高中化學說課稿范文

　　作為一名教學工作者，總不可避免地需要編寫說課稿，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動。說課稿要怎么寫呢？以下是小編整理的高中化學說課稿范文，希望能夠幫助到大家。

高中化學說課稿范文1

　　1、教材分析：

　　1.1教材的地位和作用

　　本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節(jié)教材是本章的重點。

　　1.2教學重點與難點

　　重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質。

　　難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

　　2、目標分析

　　2.1根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。

　　2.2在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　3、過程分析

　　(一)創(chuàng)設情景，提出問題

　　鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。

　　(二)演示實驗，觀察現(xiàn)象

　　通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的`檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)

　　(三)分析現(xiàn)象，深入探究

　　鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。

　　(四)總結性質，得出結論

　　通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

　　4、學法分析

　　通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現(xiàn)象看本質，分析、歸納物質的性質，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。

　　5、歸納小結，布置作業(yè)

　　利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的認識。

高中化學說課稿范文2

　　一、說教材

　　1.教材的地位和作用

　　本節(jié)是全章教材的重點之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質變化規(guī)律以及介紹氯堿工業(yè)等聯(lián)系實際知識的需要;同時，由于在高中階段對氯氣的性質、用途等介紹較為全面、細致，且探討和應用也較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等也具有重要的作用;氯氣的化學性質也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固;在教材中對氯氣性質的認識，是以實驗驗證的方法完成的，這為培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高了極好的機會。

　　2.教學目標

　　知識目標：知道氯氣的物理性質;掌握氯氣的化學性質，能正確寫出氯氣與金屬、與氫氣、與水、與堿反應的化學方程式;了解氯氣的用途。

　　能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結歸納能力。

　　情感目標：通過實驗研究物質及其變化的科學方法，進一步激發(fā)學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優(yōu)良品質;通過氯元素的結構與氯氣化學性質的關系，進一步確立內因是決定物質。

　　性質的根本原因的辯證唯物主義思想。

　　3.教學重難點：

　　氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、制法和用途的依據(jù)，也是后續(xù)學習鹵素及其他非金屬元素化學性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節(jié)的教學重點。由于學生缺乏溶解平衡的知識，較難理解氯水既有單質氯的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分如果學得不好，將在學習氯水跟不同物質反應表現(xiàn)出來的不同性質時發(fā)生困難，所以氯氣與水的反應是本節(jié)的教學難點。

　　二、說教法

　　三、說學法

　　四、說教學程序

　　(一)聯(lián)系堿金屬導入新課

　　在第二章學生已經(jīng)學習了一族在原子結構和元素性質都具有相似性的金屬元素——堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向學生明確本節(jié)課將學習一族在原子結構和元素性質同樣具有相似性的非金屬元素——鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結構示意圖，引導學生觀察、分析鹵族元素的原子結構特點，說明與學習堿金屬相似，我們也先學習其代表“人物”——氯氣，從而自然進入本節(jié)課的學習。

　　(二)氯氣的物理性質

　　首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析歸納出氯氣的物理性質，并穿插史實：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊就是在諾貝爾化學獎的得主哈伯指導下建立的，他把自己的天才貢獻給了法西斯。這樣不僅能加深學生對氯氣毒性的認識，而且適時向學生進行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。

　　(三)氯氣的化學性質，是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法，引導學生由氯的原子結構分析，推測它的化學性質，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬。

　　1.設問激疑：根據(jù)氯的原子結構，請學生分析氯氣的化學性質應該如何?如何驗證?培養(yǎng)學生由原子結構推斷性質的化學思想。由實踐是檢驗真理的標準引出對氯氣化學性質的探索。

　　2.實驗驗證：

　　(1)與金屬的反應：做好三個演示實驗

　　①鈉在氯氣中燃燒。

　�、阼F在氯氣中燃燒。

　　③銅在氯氣中燃燒。

　　有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現(xiàn)象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉移的'情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學生注意觀察積極動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達到燃點)灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時，提醒學生注意觀察現(xiàn)象。反應后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質?(氯化銅晶體顆粒)寫出化學方程式，注明電子轉移。又設問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應?(從氯的原子結構特點出發(fā)進行分析，得出氯是非常活潑的非金屬的結論)把少量水注入集氣瓶里，提醒學生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提醒學生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點很重要，不要把學生的思維固定在一點上，強調條件的重要性。

　　接著提出設疑，氯氣能不能與非金屬反應?激起學生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質。

　　(2)與非金屬的反應

　　除了做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗外，補充紅磷在氯氣中燃燒的演示實驗，同樣引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，總結出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。適時地讓學生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加?引導學生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒。”在此不僅發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點。

　　大多學生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識，那么是為什么呢?通過這一與學生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應這一性質，能夠激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

　　(3)氯氣與水的反應。這是本節(jié)課的難點，可用實驗探究法來突破。

　　設問：氯氣能不能跟水反應，其產物是什么?如何用實驗方法驗證，請設計實驗方法。讓學生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導，先實驗氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實驗現(xiàn)象說明很可能生成了酸。根據(jù)反應物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成?學生聯(lián)想初中學過的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實驗確有鹽酸生成。教師緊接著設問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象?是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質使指示劑褪色了?讓學生充分討論，并設計出實驗方案。經(jīng)討論和教師的引導，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實驗得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨氯水有漂白作用。

　　既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質。這種新物質是什么?到此，揭開氯氣跟水反應產物的謎底的時機已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實驗事實和化學反應中原子守恒原理可以引出下列化學方程式：

　　C12+H20=HCl+HClO

　　至此，學生對氯氣跟水的反應和氯水里不僅有未反應的氯單質，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。

　　教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結合教材中演示實驗，學生就能認識次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學反應。

　　2HClO=2HCl+O2

　　教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應。

　　(4)與堿的反應

　　重點分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應的化學方程式，并引導學生從氧化還原角度、離子角度分析反應，不僅鞏固第一章所學知識，也能加深學生對氯氣化學性質的理解。

　　3.歸納總結，得出結論

　　通過以上的一些實驗演示及分析討論，學生已對氯氣的性質有了一個生動而鮮明的印象。這時再引導他們從氯的原子結構特點去認識氯氣化學性質所以活潑的原因，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學

　　性質很活潑的典型的非金屬。

高中化學說課稿范文3

　　一、指導思想與理論依據(jù)：

　　高中化學新課程準指出，高中化學新課程應有助于學生主動構建自身發(fā)展所需的化學基礎知識和基本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識，有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學探究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力;有利于學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度，更深刻的認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。

　　二、教材分析

　　1.教材的知識結構：本節(jié)是人教版高中《化學》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機物——乙酸》，乙酸是羧酸類物質的代表物，本節(jié)共1課時完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研究、乙酸的用途和乙酸的制法。

　　2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類物質的代表物，它和我們的生活生產實際密切相關，從知識內涵和乙酸的分子結構特點上看，乙酸既是醇知識的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學好酯(油脂)類化合物的基礎。故本節(jié)有著承上啟下的作用。

　　3.教學重點：根據(jù)教學大綱和以上的教材分析，乙酸的結構和性質是本課時的教學重點，特別是酯化反應的特點和過程分析即對酯化反應演示實驗的觀察和有關問題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質教學中的重點。

　　4.教材的處理：為了使教學具有更強的邏輯性，突出教學重點內容，充分說明物質的性質決定于物質的結構，對教材的內容在教學程序上進行了調整：

　　(1)將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去認識。當學生對乙酸的性質有了感性認識后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢?必然使學生聯(lián)想到它的結構有何特點呢?這樣既加深了學生對結構決定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀。

　　(2)為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本P.75的演示實驗做了適當?shù)母倪M(詳見教學過程設計)，增強了學生對實驗過程及實驗數(shù)據(jù)的分析推斷能力，達到了“知其然，知其所以然”的教學效果。

　　5.教學目標：

　　(1)知識技能——使學生掌握乙酸的分子結構特點，主要物理性質、化學性質和用途，初步掌握酯化反應。

　　(2)能力培養(yǎng)——通過實驗設計、動手實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。

　　(3)方法訓練——介紹同位素原子示蹤法在化學研究中的應用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究、培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學思維方法。

　　三、教學方法——“探究式”

　　教學活動是師生互動的一個過程，其學生的主體作用和教師的主導作用必須相互促進，協(xié)調發(fā)展。根據(jù)教學任務和學生特征，為了限度地調動學生參與課堂教學過程，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的高手，。其基本過程如下：

　　反饋矯正評價。

　　以上過程可概括為：情景激學，實驗促學，構建導學，遷移博學。

　　四、學情分析和學法指導

　　1.學情分析：從知識結構上看，學生已經(jīng)學完烴的.基礎知識和乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯(lián)系有了一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立完成實驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。

　　2.學法指導：根據(jù)本節(jié)課的教學內容和教學特點，在教學中：

　　(1)通過指導學生設計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的實驗，培養(yǎng)學生實驗操作能力、分析比較能力和創(chuàng)新能力，使學生掌握如何通過化學實驗設計和實施化學實驗達到研究物質性質的基本方法和技巧。

　　(2)通過對酯化反應演示實驗的改進，突出了酯化反應過程、條件和實驗裝置特點的分析推理和研究，使學生在課堂上通過教師創(chuàng)設的演示實驗氛圍，潛移默化地受到自然科學方法論思想的熏陶。自然科學的研究過程是以自然現(xiàn)象、科學實驗為基礎，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展(再提出問題)的方法展開探索的過程。教會學生對實驗數(shù)據(jù)的分析和處理能力。

　　五、教學手段

　　教學中充分利用演示實驗、學生設計實驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學等手段，充分調動學生的參與意識，共同創(chuàng)設一種民主、和諧、生動活潑的教學氛圍，給學生提供更多的“動腦想”“動手做”“動口說”的機會，使學生真正成為課堂的主人。

高中化學說課稿范文4

　　一、教材分析

　　㈠教材簡析

　　本節(jié)是全日制普通高級中學教科書(試驗修訂本·必修)第一冊第六章第二節(jié)的內容，教參建議安排一學時來完成教學。本節(jié)內容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內容與日常生活、環(huán)境問題有密切的關系,能培養(yǎng)學生環(huán)保意識與社會責任感。

　　教材從“二氧化硫有哪些性質和用途”、“它對人類有危害嗎”這兩個問題開始，引出本節(jié)的主要內容，并依次介紹了二氧化硫的物理性質、化學性質、用途，二氧化硫的污染等知識，知識編排得有條理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特別是文中安排的家庭小實驗——測定雨水的pH等內容，與現(xiàn)實生活環(huán)境密切聯(lián)系，需要學生主動參與探究，有助于激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生搜集信息的能力，分析和解決問題的能力，交流與合作的能力，較好地體現(xiàn)了新課程改革的精神。此外，通過本節(jié)的知識，向上可以和第一節(jié)硫的知識聯(lián)系，向下可以和第三節(jié)硫酸的知識和第四節(jié)環(huán)境保護的知識聯(lián)系，有助于形成以化合價為主線的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡，和整章知識的系統(tǒng)化，同時，可以鞏固和提高對氧化還原反應知識的認識。

　�、娼虒W目標

　　1、知識目標

　　⑴使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

　　⑵使學生掌握二氧化硫的化學性質。

　　⑶使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環(huán)保意識，做珍愛家園——地球的主人。

　　2、能力目標

　　⑴培養(yǎng)學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。

　　⑵培養(yǎng)學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素化合物知識的理解和運用能力。

　　⑶培養(yǎng)學生辯證分析問題的能力。

　　⑷培養(yǎng)學生利用化學知識化害為利的科學思想。

　　3、情感目標

　�、磐ㄟ^化學實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生以實驗事實為依據(jù)，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新的科學品質。

　�、仆ㄟ^對二氧化硫對空氣的污染及其危害的學習，加強學生的環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。

　�、缃虒W重點與難點

　　1、教學重點

　　二氧化硫的化學性質。

　　2、教學難點

　　二氧化硫的化學性質。

　　二、教學方法的選擇與確定

　　教學方法的選擇，必須要結合教學內容、學生情況、教師自身素質等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內容與生活環(huán)境有關，再結合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結合。

　　三、學習方法的指導

　　1、運用所學理論指導元素化合物的學習。

　　在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和還原性。

　　2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。

　　在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。

　　四、教學程序

　　㈠新課引入

　　先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質?它是一種怎樣的物質?它有哪些性質?讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的`學習。

　�、嫘抡n教學

　　1、二氧化硫的物理性質

　�、賹W生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生觀察SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學生回答并板書。

　�、诶�用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。

　�、蹖W生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生按課本(實驗6—1)的方法完成實驗，要求學生觀察現(xiàn)象，分析原因并得出結論。讓學生回答，教師說明并板書。

　�、芡ㄟ^上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導學生判斷是屬于SO2的物理或化學性質，引出“二氧化硫的化學性質”的新課;通過引導學生分析其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質。邊講邊板書。

　　2、二氧化硫的化學性質

　�、哦�氧化硫與水的反應

　　①引導學生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。

　　②根據(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后，溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。

　�、蹚土暋八嵝匝趸�物的通性”。

　　④讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質的學習。

　�、贫�氧化硫與氧氣的反應

　　①利用氧化還原反應理論和質量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。

　�、谥v述SO3的性質。

　�、酆唵握f明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、KMnO4等強氧化劑，H2S等還原劑發(fā)生氧化還原反應。

　�、苎菔荆�(實驗6—2)，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質的學習。

　�、嵌�氧化硫的漂白性

　�、偻ㄟ^實驗現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下，被漂白的物質又會恢復原來的顏色。

　　②通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。

　�、厶釂枌W生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白性。作出解釋。

　　3、二氧化硫的用途

　　簡單講解。

　　4、二氧化硫的污染

　�、僦笇�學生閱讀課文和看錄像。

　　②引導學生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊進行辯論。

　�、缯n堂小結

　　歸納本節(jié)書的教學內容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質”，教育學生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。

　�、璨贾米鳂I(yè)

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