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鹽類的水解課件
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，往往需要進行課件編寫工作，課件可以生動、形象地描述各種教學問題，增加課堂教學氣氛，提高學生的學習興趣，拓寬學生的知識視野，那么寫課件需要注意哪些問題呢？以下是小編為大家收集的鹽類的水解課件，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
一、課標要求
認識鹽類水解的原理.
二、教學目標
1、知識與技能
認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質以及水解的規(guī)律。學會pH值測量的方法，會使用pH試紙，以及pH計。
2、過程與方法
通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
通過探究不同的鹽溶液呈現不同酸堿性的本質原因，學會透過現象看本質；讓學生體會到化學在生活中的重要應用，培養(yǎng)學生小組合作討論的能力
三、教學重、難點
探究鹽類水解的本質
四、教學過程
板塊一尋找規(guī)律
1、情景創(chuàng)設：
通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應的化學的化學方程式。根據視頻提出問題提問：
A、泡沫滅火器的適用范圍
B、泡沫滅火器的主要成分
C、泡沫滅火器的反應原理
學生討論
結果：適用于撲救油制品、油脂等火災，但不能撲救火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災，如醇、酯、醚、酮等物質火災；也不能撲救帶電設備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場。這時應注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內燃燒，應將泡沫射向容器的內壁，使泡沫沿著內壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質火災時，應將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時，滅火器應始終保持倒置狀。
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全。
2、實驗探究
讓學生測定以下物質的pH，儀器：pH試紙，pH計，玻璃棒
藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學生自己選擇試劑和儀器測量下列物質的pH
教師指導學生使用pH試紙的使用，以及pH計的使用規(guī)則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3、小組測量記錄，匯報，并列表歸類
老師最后呈現的結果
4、小組討論，分析實驗結果，歸納其于鹽的類型的關系，根據實驗結果，以及表格內容總結規(guī)律，分組匯報討論結果
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納）
板塊二分析原因
1.提問：C(H)
C（OH）酸性C(H) =C（OH）中性
那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？
2.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現會有弱電解質生成平衡時C(H) C（OH-）
小結：弱堿陽離子NH4+與水電離產生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進了水的電離，導致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。
3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因
4.通過類比，學生自己寫出CH3COONa的水解過程，5.老師播放視屏，加深學生對水解過程得了解8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因
學生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學生歸納總結得出結論：鹽類水解的本質是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合生成弱點解質，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，學生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
板塊三歸納總結
老師提問：什么是鹽類水解，鹽類水解的條件，以及鹽類水解的實質學生根據自己的理解對鹽類水解進行定義
2.根據結論總結歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱點解質的反應。
3.老師幫助學生歸納鹽類水解的實質：促進水的電離
板塊四：鹽類水解在生活中的應用
課堂討論
1.老師：根究上面已學到的知識，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會有Al(OH)3和CO2的產生
學生根據已有知識討論泡沫滅火器發(fā)生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性
老師進一步提問為什么會有Al(OH)3和CO2的產生
學生歸納總結：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產生
2.討論鞏固（時間不夠可以當作課后作業(yè)）
�。�1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡要的文字說明）可以播放明礬凈水的動畫
結論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產生了Al3+，Al3+與水電離產生的OHˉ結合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終于沉入水底。
�。�2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會發(fā)生反應，生成氨氣跑掉，降低了肥效。
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