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化學(xué)常見的酸和堿教案

時間：2024-05-20 17:47:31 教案我要投稿

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化學(xué)常見的酸和堿教案

　　作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編精心整理的化學(xué)常見的酸和堿教案，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)常見的酸和堿教案

化學(xué)常見的酸和堿教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　�、俪醪搅私馐裁词撬帷A、鹽；能完成簡單的探究實驗。

　　②學(xué)習(xí)運(yùn)用實驗的方法獲取信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

　　③增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

　　重點和難點

　　學(xué)會用歸納分析的學(xué)習(xí)方法認(rèn)識什么是酸、堿、鹽。

　　實驗準(zhǔn)備

　　溶液導(dǎo)電性實驗儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。

　　教學(xué)過程

　　點評

　　提問：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色？

　　學(xué)生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）

　　追問：為什么會變色？

　　學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。

　�。ㄕ垖W(xué)生寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）

　　提問：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？

　　探究活動一　：

　　分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。

　　實驗現(xiàn)象交流：與碳酸的現(xiàn)象相似，試液變紅。

　　小結(jié)：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？

　　探究活動二：

　　稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。

　　實驗現(xiàn)象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發(fā)生變化。

　　（學(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容）

　　小結(jié)過渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們在性質(zhì)上是有一些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？

　　探究活動三：

　　氯化鈉導(dǎo)電性實驗。

　　提問：氯化鈉溶液為什么會導(dǎo)電？

　　回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。

　　flash動畫演示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

　　結(jié)論：溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。

　　探究活動四：

　　稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。

　　實驗現(xiàn)象交流：燈泡亮了。

　　結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。

　　分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？

　　學(xué)生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷脑�，推測出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動的陰陽離子。

　　歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──h+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質(zhì)也能電離出惟一的陽離子──h+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。

　�。▽W(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容）

　　小結(jié)：探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的`原因，通過對導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念，認(rèn)識到什么是酸。

　　自主探究：什么是堿？

　　按學(xué)案步驟完成探究過程。

　　評價與小結(jié)：根據(jù)學(xué)生完成探究的實際情況，評價自主探究成果。

　　新知識提示：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？

　　課外學(xué)習(xí)：什么是鹽？

　　這種有挑戰(zhàn)性的引入，能充分吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面的探究學(xué)習(xí)做好鋪墊。

　　這種緊逼式的提問，能使學(xué)生的思維按照知識的軌跡活動，且具有啟發(fā)性。

　　讓學(xué)生親身感受酸有相似化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)生的大腦中生成了酸的印象。

　　溶液的導(dǎo)電性對學(xué)生是一個抽象的認(rèn)知，選擇學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識的離子化合物入手，便于學(xué)生接受且易過渡到酸的導(dǎo)電性。

　　以上的教學(xué)過程呈現(xiàn)給學(xué)生一個完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學(xué)生學(xué)到了學(xué)習(xí)新知識的方法，為下面的自主探究奠定了堅實的基礎(chǔ)。

化學(xué)常見的酸和堿教案2

　　第十單元酸和堿

　　課題 1 常見的酸和堿

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。

　　2．過程與方法：通過一些探究活動，進(jìn)一步認(rèn)識與體驗科學(xué)探究的過程；學(xué)會運(yùn)用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　3．情感態(tài)度與價值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

　　[教學(xué)重點]

　　運(yùn)用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]

　　1．教師準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。

　　2．學(xué)生準(zhǔn)備：每小組自制2～3種指示劑。

　　[教學(xué)過程]

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　[教學(xué)重難點]

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]酚酞試液、

　　[教學(xué)程序]

　　[提問]成紅色

　　探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。

　　[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？

　　探究實驗：氯化鈉導(dǎo)電性實驗。

　　[提問]：氯化鈉溶液為什么會導(dǎo)電？

　　回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。

　　FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

　　[結(jié)論]：溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。

　　探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。

　　[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？

　　[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。

　　[小結(jié)]：)探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的`陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。

　　[自主探究]：堿

　　[評價與小結(jié)]：評價自主探究成果

　　[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？

　　[課外學(xué)習(xí)]：什么是鹽？

　　探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽

　　[示范探究]探究活動一：

　　稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末

　　結(jié)論：探究活動二：導(dǎo)電性實驗發(fā)現(xiàn)：

　　稀鹽酸_______（能、不能）導(dǎo)電；稀硫酸原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。

　　[自主探究]

　　鐵溶液

　　結(jié)論：探究活動二：

　　______（能、不能）導(dǎo)電。

　　原因：

　　______的化合物叫做堿。

化學(xué)常見的酸和堿教案3

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、知識與技能：

　　①掌握用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)的方法。通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應(yīng)。用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　�。�3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

　　Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

　�。�4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

　　Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

　　2、為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？

　　因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。

　　【板書】

　　第二節(jié) 常見的酸和堿

　　一、常見的酸

　　濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

　　稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）與指示劑反應(yīng)

　�。�2）活動性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣

　�。�3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

　　（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

　　第二課時常見的堿

　　【引入】在學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道哪些堿？

　　【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉

　　氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰

　　氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉

　　【活動與探究1】

　　堿的物理性質(zhì)

　　實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

　　燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味

　　燒堿放在空氣中發(fā)生的變化在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑

　　燒堿在水中的溶解情況易溶于水

　　【交流與討論】

　　你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

　　【活動與探究2】

　　在硫酸銅溶液中滴加石灰水

　　現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成

　　【交流與討論】

　　1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅

　�。�2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

　　2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

　　（3）與硫酸銅反應(yīng)

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　【討論】上述反應(yīng)有何共同之處？復(fù)分解反應(yīng)

　　2、為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)？

　　因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)

　　【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？

　　1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

　　【板書】

　　二、常見的堿

　　1、堿的物理性質(zhì)

　　2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）與指示劑反應(yīng)

　�。�2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

　�。�3）與硫酸銅反應(yīng)

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　第三課時酸堿復(fù)習(xí)

　　【回憶】酸堿知識體系

　　【練習(xí)】

　　1、許多植物的`花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑。現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：

　　花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色

　　玫瑰粉色粉色綠色

　　頁壽菊黃色黃色黃色

　　大紅花粉色橙色綠色

　　請回答：

　　(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

　　(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為。

　　2.著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗證的實驗方案填寫在下表中．

　　紅的現(xiàn)象的各種假設(shè) 你驗證假設(shè)的實驗方案

　　3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：

　�、僭诘谝恢г嚬苤屑尤爰s2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

　�、谠诘诙г嚬苤屑尤爰s2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

　　③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

　　通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：

　　實驗①看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是；

　　實驗②看到的現(xiàn)象是，說明Na+離子；

　　實驗③看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：① ；② 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③ ；④ 。

　　5、錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進(jìn)入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

　　我國古代化學(xué)家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學(xué)設(shè)計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)指出標(biāo)明的儀器名稱：①是，②是。

　　(2)指出裝置的錯誤。

　　(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。

　　(4)該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。

化學(xué)常見的酸和堿教案4

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

　　2.自制酸堿指示劑。

　　教學(xué)重難點

　　【教學(xué)重點】

　　運(yùn)用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

　　【教學(xué)難點】

　　酸堿指示劑的變色情況。

　　教學(xué)過程

　　學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑

　　【自主練習(xí)】

　　閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

　　1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的`有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

　　2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。

　　(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。

　　(2)填完下表后,同學(xué)們說一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。

　　3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

　　【小組討論】

　　1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

　　2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?

　　3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論? 【教師點撥】

　　1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

　　2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

　　【跟蹤練習(xí)】

　　1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)

　　A.紫色藍(lán)色紅色 B.藍(lán)色紅色無色

　　C.藍(lán)色紅色紫色 D.紅色藍(lán)色紫色

　　2.對某無色溶液進(jìn)行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)

　　A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

　　B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

　　C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

　　D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

　　學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑

　　【自主練習(xí)】

　　酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學(xué)們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

　　(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(如牽�；�、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

　　(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

　　(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

　　【小組討論】

　　1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

　　2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?

　　【當(dāng)堂訓(xùn)練】

　　教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

化學(xué)常見的酸和堿教案5

　　一、引入

　　1、食醋為什么會有酸味?

　　2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?

　　3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。

　　二、酸堿指示劑

　　1、指示劑的概念

　　能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

　　2、變色規(guī)律：

　　說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；

　　石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)

　�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。

　　3、指示劑的應(yīng)用

　　酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。

　　想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？

　　[小結(jié)]

　　檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該

　　溶液為酸性溶液。

　　檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入

　　幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。

　　4、指示劑的替代用品

　　酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的.植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽�；�，月季等。

　　幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況

　　練習(xí)：

　�、� 失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性

　　區(qū)分開的試劑是

　　（） A. 酚酞B. 鐵片

　　C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w

　�、� 失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將

　　它們鑒別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

　　三、常見的酸

　　1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較

　　2、濃硫酸的特性

　　濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：

　　吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：與金屬反應(yīng)時一般生成水而不是氫氣。

　　3、濃硫酸的稀釋

　　稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?

　　注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將

　　水倒進(jìn)濃硫酸里。

　　B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，

　　再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。

　　C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。

　　濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想

　　分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

　　四、酸的通性

　　酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：

　　酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　注意：

　　A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面

　　的金屬則不能；

　　B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反

　　應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

　　C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)

　　氧化性酸；

　　D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

　　酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水