離子反應教案（精選15篇）

　　作為一位杰出的教職工，就難以避免地要準備教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。我們應該怎么寫教案呢？下面是小編收集整理的離子反應教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　離子反應教案 1

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學難點：

　　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學方法：

　　設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學過程：

　　[引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　[板書]第二節(jié)離子反應

　　[設問]

　�、俑鶕�(jù)初三所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　[練習]下列物質(zhì)能導電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的`概念。

　　[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

　　（學生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問題）

　　[板書]

　　（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。

　�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。

　�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�小，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆�電離的，所以是電解質(zhì)。

　�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設問]電解質(zhì)為什么能導電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導電原因

　　（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

　　[學生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。

　　[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　[演示實驗]P14實驗1-1

　　讓學生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？

　　實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱

　　[學生閱讀]教材的相關內(nèi)容

　　[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學生閱讀]教材的相關內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。

　　強調(diào)：

　　（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

　�。�2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

　�。�3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。

　　[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。

　　[總結(jié)]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)]P18習題一、1習題四

　　離子反應教案 2

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、掌握離子反應的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書寫離子反應方程式。

　　3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

　　4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生自學能力和總結(jié)概括知識的能力。

　　2、培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

　　3、培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　1、培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　2、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

　　教學重點：離子反應方程式的書寫。

　　教學難點： 離子能否大量共存。

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學過程：

　　[指導閱讀]課本第16頁——離子反應發(fā)生的條件

　　[提問]復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

　　[回答]復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的'物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

　　例：

　　（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　[提問] 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時，離子濃度如何變化？

　　[回答] 離子濃度減小。

　　[板書]五、離子反應發(fā)生的條件

　　1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。

　　2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。

　　[練習]

　　1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。

　　（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合

　�。�2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　�。�3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中

　　(4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— =AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— =H2O

　　[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式

　　[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質(zhì)，現(xiàn)將有關規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

　　[板書] H＋——強酸

　　OH－——可溶性強堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽離子——強酸鹽

　　[練習] 將下列離子方程式改寫成化學方程式

　　（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

　�。�3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

　　[過渡]接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？

　　[板書]七、關于離子大量共存問題：

　　[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。

　　[練習] 判斷下列各組離子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

　　D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

　　[拓展]

　　1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

　　3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

　　4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

　　5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

　　[練習]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

　　A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

　　B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

　　C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

　　D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

　　[布置作業(yè)] P19習題五、六

　　離子反應教案 3

　　一、學習目標

　　1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學重點及難點

　　重點：

　　1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點：離子方程式的書寫。

　　三、設計思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復分解反應實質(zhì)，學習離子反應方程式的書寫方法。

　　四、教學過程

　　[情景導入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現(xiàn)象，那么這兩個化學反應在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

　　[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書]

　　一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結(jié)] 電離與溶解的關系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關系。

　　[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的.反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應，但是在反應中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。

　　[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習]

　　一、寫出下列反應的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應

　　2.鹽酸與氨水反應

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是 和 。

　　溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

　　離子反應教案 4

　　教學目標

　　1、 了解離子反應的含義。

　　2、 了解離子方程式的含義。

　　3、 學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：

　　離子方程式的`書寫

　　教學難點：

　　離子方程式的含義

　　教學內(nèi)容：

　　離子反應、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論] 實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學生回答]

　　[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

　　[板書] 一、離子反應

　　[問題討論] 下列反應那些屬于離子反應：

　　離子反應教案 5

　　一、離子反應

　�。�1）實驗探究

　　實驗操作 現(xiàn)象 實驗分析

　　1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

　　2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

　　（2）離子反應的概念

　　電解質(zhì)溶液的反應實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱為離子反應。離子反應不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

　　二、離子方程式

　　（1）定義：用實際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

　�。�2）離子方程式的書寫

　　步驟：“寫、拆、刪、查”。

　　“寫”： 正確書寫化學方程式；

　　“拆”：反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。

　　注意事項：

　�、僦挥须x子反應才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質(zhì)，但此反應不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應不屬于離子反應，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫成離子方程式。

　�、谖⑷芪镒鳛榉磻�物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式.微溶物作為生成物,一般寫成化學式(標↓)。

　�、郯彼�作為反應物時寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。

　�。�3）離子方程式的書寫正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應從如下幾個方面分析：

　　①注意看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

　　②注意看離子反應中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看離子反應中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　�、茏⒁饪措x子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應。

　　⑤注意看離子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看離子反應的反應用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　三、離子反應發(fā)生的條件

　　離子反應的.本質(zhì)是反應前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學過的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類型。

　�。�1）復分解反應

　　在溶液中進行的復分解反應都屬于離子反應。對于在溶液中的復分解反應，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應物的某些離子濃度減少。所以復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

　　（2）置換反應

　　在溶液中進行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

　　四、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

　　（1）能發(fā)生離子反應的不能共存

　�、俳Y(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　�、劢Y(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　�、馨l(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

　　（2）隱含條件的應用規(guī)律

　�、偃鐭o色溶液應排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

　�、谒嵝詣t應考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　�、蹓A性則應考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

　　離子反應教案 6

　　教學目標概覽

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：

　　離子反應方程式的書寫方法

　　教學方法：

　　設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學過程：

　　下列物質(zhì)中：

　�、貱H3COOH

　�、贖Cl

　　③NaOH

　�、蹾NO3

　　⑤Cu(OH)2

　�、轆gCl

　�、逳a2CO3

　�、郈2H5OH

　�、酘2O

　�、釬e ⑾SO2 ⑿石墨

　　（1）屬于強電解質(zhì)的是 。

　�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是 。

　　（3）屬于非電解質(zhì)的是 。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。

　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

　　因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

　　離子反應

　　1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　請四位同學分別做實驗：

　�、� 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、� 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、俜謩e發(fā)生什么現(xiàn)象？

　�、谌�支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－ 反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

　　我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　① 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�、� 改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　�、� 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

　�、� 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應該改寫成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

　　電離的物質(zhì) 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結(jié)后得出離子反應方程式的意義。

　　4、離子反應方程式的意義：

　�、� 揭示離子反應的實質(zhì)。

　�、� 不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示所有同一類型的'離子反應。

　　為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

　　上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？

　　中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質(zhì)。

　　酸堿中和反應的實質(zhì)是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

　　寫出離子方程式：

　　① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　�、� 向氨水中通入氯化氫

　　③ 氧化銅粉末加入稀硫酸

　�、� 鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

　　P18習題一、2、3 習題二、三、

　　離子反應教案 7

　　離子反應考點要求：

　　1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

　　(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；

　　(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

　　2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

　　(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

　　(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

　　(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

　　(4)考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。

　　重點、難點：

　　離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點

　　基本概念：

　　1、離子反應、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

　　（1）離子反應

　　定義：有離子參加的反應。

　　類型：

　　n 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時離子反應可以發(fā)生。

　　n 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

　　n 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

　　n 如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

　�。�2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

　　l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　　l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。

　　l 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

　　l 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的'注意點

　�、匐娊赓|(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　�、陔娊赓|(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

　　③強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　�、芄矁r化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　(3)離子方程式：

　　定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

　　使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

　　2、離子方程式的書寫

　　(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)對于微溶物的處理有三種情況；

　　①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　�、郛敺磻�物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　離子共存問題

　　(1)“不共存”情況歸納

　�、匐x子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　�、陔x子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

　�、垭x子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　�、茈x子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

　�、蓦x子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

　�、揠x子之間相互結(jié)合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡合等

　　(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

　�、倌承┤鯄A金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

　�、谀承┤跛岬乃崾剿岣�離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

　�、軓娝岬乃岣�離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

　�、菽承┙j離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

　　分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

　　離子反應教案 8

　　教學目標

　　1、了解離子反應的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：

　　離子方程式的書寫

　　教學難點：

　　離子方程式的含義

　　教學內(nèi)容：

　　離子反應、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學生回答]

　　[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

　　[板書]一、離子反應

　　[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

　�、叛趸�銅和西硫酸溶液

　　⑵鋅投入到鹽酸中

　�、锹然�鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　�、葰錃膺�原氧化銅

　　[學生回答]

　　[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）

　�、谟须x子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的`反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　[閱讀討論]

　　[問題探索]

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的.反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應？

　　[學生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應

　　[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學生回答]

　　[板書]步驟：

　　1、寫方程

　　2、改離子

　　3、去相同

　　4、查守恒

　　[練習]書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。

　　離子反應教案 9

　　一、教學目標

　　1、知識與技能目標

　�。�1）讓學生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。

　�。�2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區(qū)別

　　2、情感態(tài)度與價值觀目標

　�。�1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。

　　（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

　　二、教學重點、難點

　　電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念

　　三、教學方法

　　討論＋探究

　　四、教學過程

　　〔引入〕物理學上，根據(jù)能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

　　酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

　　非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

　　分析：

　　1、強調(diào)關鍵字。

　　2、強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

　　銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

　　小結(jié)：化合物：

　　1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。

　　討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導電。

　　討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

　　注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

　　一看：是不是化合物；

　　二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）

　　三看：是不是自身電離。

　　〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）

　�。ǘ�）強、弱電解質(zhì)

　　強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

　　1、強電質(zhì)（全部電離）

　　強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3

　　2、弱電解質(zhì)（部分電離）

　　弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

　　弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2

　　其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

　　解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。

　　思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？

　　影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：

　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。

　　練習：判斷以下說法是否正確？

　�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。

　　（2）強電解質(zhì)溶液的.導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。

　　（3）導電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液的多。

　　討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）

　　酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

　　電離：

　　電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的.過程。

　　討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？

　　課堂小結(jié)

　　1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　2、判斷電解質(zhì)要”三看”

　　3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　4、電離

　　第二節(jié)《離子反應》課堂測評訓練題

　　練習一

　　選擇題（每小題只有一個正確選項）

　　1．下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

　　A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

　　B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)

　　C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物

　　D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物

　　2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

　　A．金屬鈉

　　B．液氯

　　C．三氧化硫

　　D．乙醇

　　3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

　　A、磷酸

　　B、蔗糖

　　C、醋酸

　　D、硫酸鋇

　　4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是

　　A、KClO3溶液

　　B、MgCl2溶液

　　C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體

　　5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

　　A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O

　　B．HCl、KOH、NaHCO3

　　C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O

　　D．BaSO4、CaCO3、HNO3

　　6．下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是

　　A．固態(tài)氫氧化鈉

　　B、液態(tài)氯化鎂

　　C、氯化鈉溶液

　　D、鎂

　　7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是

　　A．CO2氣體通入NaOH溶液中

　　B．CO2氣體通入澄清石灰水中

　　C．NH3通入CH3COOH溶液中

　　D．NH3通入鹽酸中

　　8．下列敘述正確的是

　　A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

　　B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)

　　C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

　　9．下列屬于強電解質(zhì)的是

　　① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3

　　A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤

　　10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

　　A．熔化時不導電

　　B．水溶液的導電能力很弱

　　C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

　　D．不是離子化合物是極性共價化合物

　　離子反應教案 10

　　學習目標

　　1、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。

　　2、會書寫離子方程式

　　3、能進行離子方程式正誤判斷。

　　教學設計

　　本節(jié)課采用學生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統(tǒng)化的指導，并進行一定的總結(jié)，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發(fā)揮學生的主體地位。

　　教學過程：

　　一、離子反應

　　1、定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。

　　試問1：C+O2是離子反應嗎？

　　KClO3分解是離子反應嗎？

　　2、離子反應發(fā)生的條件實驗2—1

　　沒有明顯變化

　　有白色沉淀生成

　　沒有發(fā)生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—

　　反應的實質(zhì)是：Cl—、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4

　　試分析：

　　Na2CO3+HCl

　　HCl+NaOH離子反應的條件：

　�、匐x子形成沉淀

　�、陔x子形成氣體

　�、垭x子形成水

　　練習

　　2、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應KNO3 +NaCl

　　Na2CO3+ H2SO

　　4 MgO +HCl

　　BaCl2+ H2SO4

　　二、離子方程式

　　1、定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應的`離子方程式呢？

　　2、書寫步驟“四字訣”。

　　寫

　　正確書寫反應的化學方程式

　　改

　　把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

　　刪

　　刪去方程式兩邊不參加反應的離子

　　查

　　檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

　　Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

　　【特別提醒】（1）應該改寫成離子形式的物質(zhì)。

　　易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見的物質(zhì)有：

　　①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。

　�、趶妷A：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。

　�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。

　�。�2）不能拆成離子，仍用化學式表示的物質(zhì)。

　�、匐y溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

　�、陔y電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。

　　③氣體：CO2、SO2等。

　　④單質(zhì)：H2、Na等。

　�、菅趸�物：Na2O、Fe2O3等。

　　練習3、寫下列離子方程式

　　硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　鐵與稀鹽酸反應

　　氫氧化鐵和鹽酸

　　稀鹽酸和碳酸鈣反應

　　小結(jié)：介紹本節(jié)的三個知識點，加強練習。

　　課后作業(yè)：績優(yōu)學案

　　離子反應教案 11

　　一、教材分析

　　本節(jié)教學內(nèi)容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。

　　二、教學目標分析

　　1.知識與技能

　�。�1）理解強弱電解質(zhì)的定義并會判斷；

　�。�2）了解離子反應的定義和實質(zhì)；

　�。�3）能正解書寫離子方程式

　　2.過程與方法

　�。�1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

　�。�2）通過實例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；

　�。�2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結(jié)的能力。

　　三、教法分析

　　本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學生科學的實驗態(tài)度和科學精神以及團隊合作能力等。

　　四、教學重點難點

　　重點：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

　　難點：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

　　五、教學設計過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　引入問題：教材結(jié)合生活常識，給電器設備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。

　　積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。

　　創(chuàng)設情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)學生思考。

　　回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質(zhì)？什么不是？

　　根據(jù)所學內(nèi)容，學生

　　通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）

　　解釋：實際上純水是不導電的。同學們初中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。

　　學生聽講

　　引出下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。

　　實驗探究：

　　向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。

　　講解：嚴格的`說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的`實驗裝置無法測出。

　　觀察實驗中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）

　�、僬J識物質(zhì)的導電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學習電離的概念提供實驗證據(jù)。

　　增強學生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學生自主思考和探究的能力。

　　總結(jié)導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。

　　引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念

　　學生通過理解導電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

　　利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)

　　學生進一步理解記憶

　　加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解

　　解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）

　　回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質(zhì)，當遇到水時，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故

　　引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能

　　提問：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電

　　學生思考

　　講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電

　　學生理解記憶

　　通過微觀機理圖的觀察，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀辨析思維。

　　引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。

　　學生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣

　　培養(yǎng)學生獨立思考問題解決問題的能力。

　　六、板書設計

　　離子反應——電解質(zhì)的電離

　　概念：電解質(zhì)

　　非電解質(zhì)

　　電離

　　電離方程式

　　七、教學反思

　　本節(jié)課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質(zhì)可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。

　　離子反應教案 12

　　一、教材分析

　　本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。第二節(jié)“離子反應”第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應發(fā)生的條件。

　　二、教學目標

　　1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。

　　2、在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

　　3、通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。

　　4、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。

　　5、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

　　三、教學重點與難點：

　　教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發(fā)生的條件

　　教學難點：離子方程式的'書寫步驟

　　四、教學過程

　　導入新課：

　　復習：電解質(zhì)和電離的概念。

　　過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的呢？其本質(zhì)是什么呢？

　　板書：

　　離子反應及其發(fā)生條件

　　推進新課：

　　老師：演示實驗2—1、（要求學生觀察并寫出完成化學方程式）

　　學生：1、試管無現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。

　　老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現(xiàn)象。

　　過度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子間的反應。

　　板書：1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　過度：那么離子反應怎么來表示呢？

　　板書：2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

　　過度：那么如何書寫離子方程式呢？

　　板書：離子方程式的書寫步驟

　　老師：我們來閱讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。

　　老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。

　　板書：寫、拆、刪、查

　　練習：練習習題

　　老師：通過習題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

　　（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

　　A、強酸：H2SO4、HCl、HNO3

　　B、強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　C 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

　　D、有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號。

　�。�2）仍用化學式表示的物質(zhì)

　　A、難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu（OH）2等

　　B、難電離物質(zhì)：水等

　　C、氣體：CO2、H2、SO2等

　　D、單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等

　　E、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應：

　　1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

　　2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

　　3、澄清石灰水中滴入硝酸

　　H+ + OH—== H2O

　　4、氫氧化銅溶于鹽酸

　　Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O

　　對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？

　　學生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

　　板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。

　　老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：

　�。�1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。

　　如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O

　�。�2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。

　　例：

　　1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO32—+H+==H2O+CO2↑

　　2、KHSO4與BaCl2反應：SO42—+Ba2+==BaSO4↓

　　老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的復分解反應。那么這種反應要成立的條件是什么呢？

　　板書：復分解反應發(fā)生的條件：

　　1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

　　2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

　　3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

　　離子反應的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程

　　作業(yè)布置：P34

　　10、11。

　　板書設計：

　　離子反應及其發(fā)生條件

　　1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

　　離子方程式的書寫步驟

　　寫、拆、刪、查

　　復分解反應發(fā)生的條件：

　　1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

　　2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

　　3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

　　離子反應的實質(zhì)是：離子濃度減少的過程

　　離子反應教案 13

　　一、設計思想

　　化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒�為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內(nèi)容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

　　1、教材分析

　　課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

　　2、學情分析

　　學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

　　二、教學目標

　　根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　知識與技能目標：

　　1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

　　2、會書寫易溶、易電離的.酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。

　　4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。

　　過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　三、教學重點與難點

　　離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。

　　教學重點：

　　1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。

　　2、知道常見的易溶、易電離的`酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

　　四、教學方法

　　實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

　　以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

　　五、教學程序的設計與安排

　　1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

　　2、實驗探究：

　　完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。

　　[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

　　表一：

　　小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應。

　　[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

　　小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　　[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，并強調(diào)在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。

　　3、總結(jié)出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應后

　　Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

　　Ba2+ Cl—

　　這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。

　　4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學生完成〔實驗2—2〕并填表：

　　填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學生完成〔實驗2—3〕并填表：

　　實驗

　　反應前溶液中的離子

　　反應后溶液中的離子

　　生成的物質(zhì)

　　離子方程式

　　Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

　　Na2CO3溶液中加HCl

　　NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

　　填表后全班交流，總結(jié)出復分解反應類型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

　　5、思考與交流：離子反應的應用。

　　設計實驗：

　　1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？

　　2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？

　　3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

　　6、知識反饋：

　　1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。

　　2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。

　　7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題

　　六、教學反思

　　本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

　　離子反應教案 14

　　一、設計思路：

　　學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件的探討，在進行——時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內(nèi)容。

　　這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發(fā)學生學習的興趣，調(diào)動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。

　　二、教學目標分析

　　知識與技能

　　1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。

　　2、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。

　　過程與方法

　　通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

　　三、教學重點

　　離子反應概念及其發(fā)生的條件

　　四、教學難點

　　離子方程式的書寫

　　五、教學方法

　　實驗探究法

　　六、教學準備

　　1、實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

　　2、實驗藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液

　　3、學生準備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。

　　4、本節(jié)課設置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。

　　5、學生每人一分學案

　　七、教學過程

　　【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。

　　那么什么叫離子反應？離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進行探究：

　　[分組探究實驗]

　　實驗

　　現(xiàn)象

　　是否發(fā)生化學反應

　　判斷的依據(jù)

　　1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液

　　[思考與交流]

　　1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。

　　2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實驗證明?

　　3、bacl2溶液與cuso4溶液反應的實質(zhì)是什么？

　　表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

　　混合前溶液

　　混合前溶液中的

　　離子

　　由現(xiàn)象推斷

　　生成的物質(zhì)

　　混合后溶液中的

　　離子

　　實際發(fā)生反應的

　　離子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl2

　　[教師]從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合后發(fā)生了化學變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：

　　[板書]反應前反應后

　　cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-

　　[教師]這種有離子參加的反應叫離子反應。

　　[板書]一、離子反應——有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。

　　[教師]上述反應中cu2+和cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質(zhì)就是：

　　[板書]ba2++so42-==baso4↓

　　[教師]這種式子叫離子方程式。

　　[板書]二、什么叫離子方程式？

　　用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。

　　[教師]一個離子反應既可用化學方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學反應的實質(zhì)。那么離子反應的發(fā)生要具備哪些條件呢？

　　[探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件]

　　[探究實驗1]

　　實驗

　　反應前溶液中的

　　離子

　　由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

　　反應后溶液中的離子

　　離子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[學生歸納]

　　[板書]復分解型離子反應發(fā)生的條件

　　條件之一——生成沉淀

　　[教師]是不是所有的離子反應都有沉淀生成呢？

　　[探究實驗2]

　　實驗

　　反應前溶液中的

　　離子

　　由現(xiàn)象推斷

　　生成的物質(zhì)

　　反應后溶液中的離子

　　離子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的.hcl溶液

　　[學生歸納]

　　[板書]條件之一——放出氣體

　　[教師]剛才有些同學說除了放出氣體外還有水生成，那反應中生成的水怎樣用實驗驗證呢？

　　[探究實驗3]

　　實驗

　　反應前溶液中的離子

　　由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

　　反應后溶液中的離子

　　離子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入

　　幾滴(2-3滴)酚酞溶液，

　　再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

　　[學生歸納]

　　[板書]條件之一——生成水

　　[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。

　　[課堂練習1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應

　　①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[教師]上面能發(fā)生的離子反應離子方程式怎樣書寫呢？

　　[板書]四、離子方程式書寫的一步驟

　　步驟

　　舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

　　“寫”——寫出化學方程式

　　“拆”——把易溶于水、易電離的.電解質(zhì)

　　寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

　　以及氣體等仍用化學式表示。

　　“刪”——刪去方程式兩邊形式相同的離子

　　“查”——整理方程式并檢查兩邊各元素

　　的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

　　左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

　　[書寫離子方程式應注意的問題]

　�、欧卜侨芤褐羞M行的反應一般不能寫離子方程式。

　　如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　�。�2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子

　�。�3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；

　�。�4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學式；

　　難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學式

　　練習：用離子方程式表示下列反應：

　　k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4

　　[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應注意:

　　1、反應是否符合客觀事實或化學規(guī)律

　　2、反應是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。

　　3、栓查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。

　　[學生練習]課本34頁第6題

　　[課堂練習]不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫（學生分組進行練習）

　　化學方程式

　　離子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教師]酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o

　　[板書]六、離子方程式表示的意義：

　　(1)離子方程式揭示了化學反應的本質(zhì)

　　(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_____________的離子反應。

　　[學生練習]課本34頁第5題

　　練習

　　下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫出化學方程式嗎？

　�、與a2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法

　　1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。

　　2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。

　　如、h++oh-==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應則不符合。

　　3、檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。

　　[拓展練習]

　　1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。

　　2、寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。

　　[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

　　左邊

　　右邊

　　電離方程式

　　左邊只是化學式?jīng)]有離子符號

　　右邊只是離子符號沒有化學式

　　離子方程式

　　既可能有化學式又可能有離子符號

　　既可能有化學式又可能有離子符號

　　附《離子反應及其發(fā)生的條件》學案

　　[分組探究實驗]

　　實驗

　　現(xiàn)象

　　是否發(fā)生化學反應

　　判斷的依據(jù)

　　3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管

　　4、中加入3ml的nacl溶液

　　2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液

　�。鬯伎寂c交流]

　　1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。

　　2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實驗證明?

　　3、bacl2溶液與cuso4溶液反應的實質(zhì)是什么？

　　表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

　　混合前溶液

　　混合前溶

　　液中的離子

　　由現(xiàn)象推斷

　　生成的物質(zhì)

　　混合后溶液

　　中的離子

　　實際發(fā)生

　　反應的離子

　　cuso4+nacl

　　cuso4+bacl

　　[結(jié)論]一、什么叫離子反應？

　　[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？

　　[探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件]

　　[探究實驗1]

　　實驗

　　反應前溶液中的離子

　　由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

　　反應后溶液中的離子

　　離子方程式

　　向3ml的cuso4溶液中加入

　　3ml的naoh溶液

　　[結(jié)論1]離子反應發(fā)生的條件之一________________

　　[探究實驗2]

　　實驗

　　反應前溶液中的離子

　　由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

　　反應后溶液中的離子

　　離子方程式

　　向3ml的na2co3溶液中加入

　　3ml的hcl溶液

　　[結(jié)論2]離子反應發(fā)生的條件之一________________

　　[探究實驗3]

　　實驗

　　反應前溶液

　　中的離子

　　由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)

　　反應后溶液中的離子

　　離子方程式

　　向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色

　　[結(jié)論3]離子反應發(fā)生的條件之一______________________

　　[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應中的離子反應發(fā)生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。

　　[課堂練習1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應

　�、賜a2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl

　　[結(jié)論]四、離子方程式書寫的步驟

　　步驟

　　舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）

　　“寫”——寫出化學方程式

　　“拆”——把易溶于水、易電離的電解質(zhì)

　　寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)

　　以及氣體等仍用化學式表示。

　　“刪”——刪去方程式兩邊形式相同的離子

　　“查”——整理方程式并檢查兩邊各元素

　　的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,

　　左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)

　　練習：用離子方程式表示下列反應：

　　1、co2通入足量的澄清石灰水

　　2、k2co3+hcl

　　[書寫離子方程式應注意的問題]

　�、欧卜侨芤褐羞M行的反應一般不能寫離子方程式；

　　如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：

　　2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

　�。�2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；

　�。�3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；

　�。�4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學式。

　　[課堂練習2]不同酸、堿中和反應中離子方程式的書寫

　　化學方程式

　　離子方程式

　　koh+hcl==kcl+h2o

　　2naoh+h2so4==na2so4+h2o

　　2koh+h2so4==k2so4+h2o

　　ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o

　　[教師]酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o

　　[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：

　　(1)離子方程式揭示了化學反應的本質(zhì)

　　(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_____________的離子反應。

　　練習

　　下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫出化學方程式嗎？

　�、與a2++co32—=caco3↓

　　⑵co32-+2h+==co2↑+h2o

　　[3]h++oh-==h2o

　　[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學方程式的方法

　　1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。

　　2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應則不符合。

　　3、檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。

　　[拓展練習]

　　1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。

　　2、寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。

　　[結(jié)論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別

　　左邊

　　右邊

　　電離方程式

　　左邊只是化學式?jīng)]有離子符號

　　右邊只是離子符號沒有化學式

　　離子方程式

　　既可能有化學式又可能有離子符號

　　既可能有化學式又可能有離子符號

　　離子反應教案 15

　　第一部分：教材分析

　　教材的地位與作用

　　《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)第二課時內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應方程式的正確書寫”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應》內(nèi)容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用

　　第二部分：學情分析

　　由于學生剛步入高中，未能完全適應高中的教學方法，學習的能力不是很強，樂于機械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗和播放離子反應的動畫來引導學生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學生融入課堂，引導學生自主學習，探究學習。

　　但由于學生學習方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學中我注意以下幾方面：

　　1、著重突出教法對學法的指導作用。在教學雙邊活動中，引導學生由感性認識到理性認識，由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學習中培養(yǎng)學生分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。達到舉一反三。

　　2、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識鞏固，升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察分析及動手操作能力的培養(yǎng)；并學會運用實驗去解決問題，真正將素質(zhì)教育落實的課堂上。

　　3、通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題，質(zhì)疑，使學生明確理論知識對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。

　　4、拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡教學資源，進行研究性學習。

　　第三部分：教學設計思路分析

　　由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉(zhuǎn)換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此從課程的開始對熟悉的現(xiàn)象進行提問，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析，推出微觀粒子的反應，再通過播放離子反應動畫使學生理解離子反應的實質(zhì)。

　　第四部分：教學過程設計

　�。ㄒ唬┛季V對本節(jié)內(nèi)容的要求：

　�。�標志）知識目標

　　1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

　　2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。

　　4、根據(jù)離子反應學會判斷溶液中離子的'共存問題。

　　能力目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　�。ǘ�）教學重點難點及突破

　　教學重點：

　　1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。

　　2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗，離子方程式的書寫，科學方法的訓練。

　�。ㄈ�）教法分析

　　教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎，以培養(yǎng)學生能力為目標來確立的。

　�。�1）、情景激學法：創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生內(nèi)在的學習欲望，調(diào)動學生的學習動力，促進學生在問題情境中主動探究科學的奧妙。變“要我學”為“我要學”。

　�。�2）、實驗探究法：通過學生對問題的分析，實驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學3

　　生的主體作用，培養(yǎng)學生科學的學習方法，為學生的終身學習打好基礎。

　�。ㄋ模┙虒W程序、教學程序

　　1、新課導入：用化學反應的應用實例從學生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導入新課，目的是激發(fā)學生的學習興趣，滲透學以致用的思想。

　　2、講授新課

　�。�1）設疑用實驗探究新課：

　　上節(jié)課已學習了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會使學生感到乏味。而對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。所以在此設疑引導學生進行實驗探究實驗1、2。學生動手實驗，觀察現(xiàn)象，討論，總結(jié)：得出離子反應的概念。 [實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無變化，沒有發(fā)生反應。

　　[實驗操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

　　小結(jié)：通過表格及分析，我們認為混合后Ba和SO4相結(jié)合，溶液不再有大量的.Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

　�。�2）播放離子反應動畫揭示反應過程

　　在做完探究性試驗給學生播放離子反應動畫，引導學生寫出探究性實驗的離子方程式，使微觀的反應宏觀化，便于學生理解與記憶。

　　（3）突破離子方程式書寫難點

　　初學者按課本上四個書寫步驟，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破難點呢？

　　引導：和學生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫成化學式。”說明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應都是離子反應。為什么不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學式。

　　舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應。CaCO3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學式。但它是電解質(zhì)，參加反應是離子。

　　設問：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？

　　b、石灰乳中加鹽酸呢？

　　2+

　　2—2+

　　2—2+

　　2—+

　　— 4

　　c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？

　　組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)，不完整的由教師補充。

　　設計目的：通過“引導→設問→討論→總結(jié)→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點，使學生掌握知識具體化。并且通過學生討論，最終解決問題，讓學生有成就感，反過來激發(fā)學生自主學習。

　�。�3）對離子方程式意義的處理

　　先質(zhì)疑酸堿中和反應的本質(zhì)是什么，再實驗探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應書寫離子方程式的練習題。引導學生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設置問題臺階，讓學生學會發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生主動參與、樂于探究的欲望。既練習離子方程式的書寫，又通過學生自己動手解決問題，有助于學生對問題的理解，同時體驗到成功的喜悅。

　�。�4）對離子反應發(fā)生條件的探究

　　先設疑：通過前面的實驗知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生反應，離子反應發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學生進行實驗探究，根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論分析，最后得出結(jié)論。目的：通過創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習欲望，促進學生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學”為“我要學”，并且培養(yǎng)學生科學的學習方法，為終身學習打基礎。

　　3、總結(jié)歸納，形成方法：提出問題—實驗探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學的方法模式，學習科學的學習方法，突破難點。

　　4、鞏固練習，加深理解

　　5、布置作業(yè)，應用遷移

　　第五部分：本教學設計的創(chuàng)新之處

　　圖片的展示引起學生學習的興趣、學生探究性實驗的開展增強學生的實踐能力、離子反應動畫的放映使抽象的反應具體化。通過以上的教學手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時也體現(xiàn)了當今的教學趨勢，信息技術(shù)與教育有機的結(jié)合。

　　第六部分：板書設計

　　板書起到提綱挈領的作用，幫助學生掌握和理解離子反應的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫技能。

　　附板書設計

　　第二節(jié)離子反應

　　一、離子方程式

　　1．定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

　　二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查

　　三、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。

　　第七部分：教學反思

　　優(yōu)點：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過多媒體圖片與動畫的放映相結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。

　　缺點：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學生們對以往所學的電解質(zhì)與復分解反應有良好的基礎，因此對于基礎薄弱的學生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時內(nèi)容也較多，未能在課程的開始幫同學很好的復習電解質(zhì)與復分解反應的內(nèi)容。

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