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高中化學(xué)教案

時(shí)間:2023-02-14 14:33:27 教案 我要投稿

高中化學(xué)教案(15篇)

  作為一位杰出的教職工,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教案,編寫(xiě)教案有利于我們弄通教材內(nèi)容,進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法?靵(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧!下面是小編收集整理的高中化學(xué)教案,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

高中化學(xué)教案(15篇)

高中化學(xué)教案1

  第一單元

  第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)

  一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

  2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

  3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

  4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

  5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

  二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

  重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。

  難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、還原劑的判斷。

  三、設(shè)計(jì)思路

  由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

  四、教學(xué)過(guò)程

  [情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  [練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

  [過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義,來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),還是非氧化還原反應(yīng)。。

  [媒體]

  2Na+Cl2=2NaCl

  2Fe + 3Cl2 2FeCl3

  H2 + Cl2 2HCl

  Cl2+H2O HCl+HClO

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

  2HClO O2↑+ 2HCl

  [練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷,或可小組討論、分析。

  [敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素,在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

  [思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題:

  1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?

  2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化?

  3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

  4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

  [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的`信息。

  [板書(shū)]

  [敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

  氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

  在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性?梢赃@樣記憶:還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性,被氧化。

  [思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別是什么?

  怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

  [板書(shū)]

  還原劑 氧化劑

  有還原性 有氧化性

  被氧化 被還原

  [思考與討論]

  1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

  2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

  3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高中化學(xué)教案2

  氨、銨鹽(第一課時(shí))

  [教學(xué)目標(biāo)]

  1.知識(shí)目標(biāo)

 。1)掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

  (2)掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。

  (3)了解氨水、液氨的區(qū)別,能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問(wèn)題。

  2.能力和方法目標(biāo)

 。1)通過(guò)氨水、液氨成分的比較,培養(yǎng)學(xué)生的分析、對(duì)比能力。

 。2)通過(guò)氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解,提高推理能力。

 。3)通過(guò)有關(guān)計(jì)算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計(jì)算和推理能力。

 。4)通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析,提高觀察能力和解釋能力。

  [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算。

  [教學(xué)過(guò)程]

  見(jiàn)課件[氨、銨鹽(一)ppt文件]

  [鞏固練習(xí)]

  1.完成下表,比較液氨跟氨水的差異。

  液氨與氨水的比較

  液氨

  氨水

  物質(zhì)成分

  微粒種類

  主要性質(zhì)

  存在條件

  答案:

  液氨與氨水的比較

  液氨

  氨水

  物質(zhì)成分

  純凈物(非電解質(zhì))

  氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

  微粒種類

  氨分子

  氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

  主要性質(zhì)

  不具有堿性

  氨水中的一水合氨具有堿的通性

  存在條件

  常溫常壓下不能存在

  常溫常壓下可存在

  2.氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成,已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀不溶于稀HNO3溶液,若將X通入澄清石灰水中,卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是

 、僖欢ê蠬Br,可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

 。ˋ)只有①(B)只有③(C)①和③(D)②和③

  答案:C。

  2.關(guān)于氨水的敘述中,錯(cuò)誤的是()

 。ˋ)氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

  (B)氨水可使酚酞指示劑變紅

 。–)氨水中含三種分子和三種離子

 。―)氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液密度越小

  答案:A。

  3.由三種相同體積氣體組成的`混合氣,依次通過(guò)足量的下列4種試劑:飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后,氣體體積減小一半(氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)),這種混合氣體的合理組成是()

 。ˋ)NH3、CO、NO(B)HCl、H2、N2(C)HCl、CO2、CO(D)SO2、N2、CH4

  答案:C。

  4.在下列變化中,吸收能量的是()。

 。ˋ)氨氣液化為液氨(B)磷與氧氣化合成五氧化二磷

  (C)液氨汽化為氨氣(D)氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)

  答案:C。

  5.如下圖所示,燒瓶?jī)?nèi)已充滿某氣體X,氣體體積為1000mL(273K,101325Pa),燒杯中盛滿水,直導(dǎo)管長(zhǎng)L=60cm,導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm,氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40(1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

 。1)通過(guò)計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。(假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣體溶解度的影響忽略不計(jì)。)

  (2)如不能看到,則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長(zhǎng)度,問(wèn)導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長(zhǎng)度為多少時(shí),恰好能形成噴泉?

 。3)如不能看到,則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉?

  答案:(1)不能。(2)8cm。(3)1.2mL。

高中化學(xué)教案3

  一、教材分析

  必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》,是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn),讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上,能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度,加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切,是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的,使學(xué)生感到熟悉、親切,可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能,一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求,提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí),使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手,了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法,認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面,能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生,打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法,激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

  苯就是幾種典型代表物之一,在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的`物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì),以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí),建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系,使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法,形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。

  苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課,學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法,能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì),利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

  二、學(xué)生情況分析:

  高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯,初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論,這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”,苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ),注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè),繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。

  三、具體教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能目標(biāo):

  能例舉苯的主要物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn));掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征; 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng),掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

  過(guò)程與方法目標(biāo):

  通過(guò)對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過(guò)程和方法;

  以苯為例,論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系;參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程,了解科學(xué)探究的基本過(guò)程,發(fā)展探究能力。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

  明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神;

  能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義,從而理解科學(xué)的本質(zhì); 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義;認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

  四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):

  教學(xué)重點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu),掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

  教學(xué)難點(diǎn):苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)方法:以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

  五、教學(xué)理念與教學(xué)方式

  20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際

  出發(fā),幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念,要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì),使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”,可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想,依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則,在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí),采用的是“拋錨式教學(xué)”。

  本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù),將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前,運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”,體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣,訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式,把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)(或發(fā)展)串聯(lián)起來(lái),按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā),先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作,從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。

  六、教學(xué)信息技術(shù)

  依據(jù)心理學(xué)知識(shí),人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué),多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí),獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度,調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官,盡可能多地獲取有效信息。

  教具:苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

高中化學(xué)教案4

  目的要求 :

  1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

  2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來(lái)了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

  3.介紹簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史,了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

  重、難點(diǎn) :

  有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

  教學(xué)方法 :

  實(shí)例引導(dǎo),自學(xué)閱讀,討論分析,對(duì)比歸納,認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)。

  教學(xué)過(guò)程 :

  引入 :

  學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識(shí)的有機(jī)物;講“有機(jī)物”一詞的來(lái)源及有機(jī)物的發(fā)展史。

  CAI軟件:

  思考討論:

  1、什么是有機(jī)物?其組成元素有哪些?

  2、有機(jī)物與無(wú)機(jī)物是否為毫無(wú)關(guān)系的兩類物質(zhì)?

  3、有機(jī)物種類繁多的原因何在?

  4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)?這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)?

  5、有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義?

  學(xué)生活動(dòng):

  自學(xué)閱讀

  師生活動(dòng):

  學(xué)生回答、討論,教師評(píng)價(jià)、分析、講解,解決以上問(wèn)題。

  1、學(xué)生回答

  2、舉例:尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對(duì)比;用氰制醋;20xx諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果——導(dǎo)電塑料;說(shuō)明有機(jī)物和無(wú)機(jī)物并無(wú)截然區(qū)別。

  3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵;從碳原子間可形成碳鏈,即使相同碳原子數(shù)時(shí),又可有支鏈,可成環(huán)。說(shuō)明種類繁多的原因。

  4、分析:溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān);熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu),以碳為主,共價(jià)鍵結(jié)合,分子復(fù)雜有關(guān)。

  5、 CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科,對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我國(guó)在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

  小結(jié) :

  學(xué)生填表比較有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

  練習(xí):

  1、課本64頁(yè)第3題的'(2)

  2、有A、B兩種有機(jī)物,它們都是碳、氫化合物,且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

  師生活動(dòng):

  學(xué)生解答后,教師評(píng)價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

  一般方法和思路。

  作業(yè)布置 :

  課本65頁(yè)第4題和73頁(yè)第3、4題

  教后記 :

  1、本節(jié)課用自制的CAI課件上,學(xué)生興趣高,直觀。

  2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路

高中化學(xué)教案5

  教學(xué)目標(biāo)

  1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

  2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn),使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

  3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)對(duì)比的學(xué)習(xí)方法。

  4.使學(xué)生學(xué)會(huì)歸納,總結(jié)。

  5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。

  教學(xué)重點(diǎn)

  1.na2o2的性質(zhì)。

  2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

  教學(xué)難點(diǎn):

  過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

  教學(xué)用具

  投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺(tái)、鑷子,na2o2、na2co3、nahco3固體,nahco3、bacl2溶液,稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

  課時(shí)安排:

  共1課時(shí)

  第一課時(shí):

  鈉的氧化物:氧化鈉與過(guò)氧化鈉

  教學(xué)過(guò)程

  [設(shè)問(wèn)]有人打電話119,意味著有什么事情發(fā)生?

  [學(xué)生]有火情發(fā)生。

  [設(shè)問(wèn)]這時(shí),我們首先想到用什么滅火呢?

  [學(xué)生]水、滅火器等。

  [講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火,大家相信嗎?

  [演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

  [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸,并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,脫脂棉劇烈燃燒。

  [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法:用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉,請(qǐng)學(xué)生用玻璃管吹氣,過(guò)一段時(shí)間,棉花就會(huì)劇烈燃燒,所以也叫“吹氣生火”

  [設(shè)問(wèn)]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

  [展示過(guò)氧化鈉]

  [教師]原來(lái),是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。

  [引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑,其化合物的種類繁多,用途也廣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鈉的化合物。

  [板書(shū)]第二節(jié)鈉的化合物

  [板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉

  [教師]由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知,na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們反應(yīng)后的生成物是什么?

  [演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中,檢驗(yàn)生成的氣體,并在反應(yīng)后的.溶液中滴加酚酞試液。

  [講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知,na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2,請(qǐng)大家寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

  [學(xué)生活動(dòng)]

  [教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

  [講解]na2o2與co2反應(yīng)時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒),同時(shí)生成了na2co3。na2o2

  [板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

  [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末,振蕩。

  [學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅,后褪色。

  [講解]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中,我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

  [投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑,說(shuō)明理由。

  2.na2o2應(yīng)怎樣保存?

  設(shè)問(wèn):na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

  [學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

  [過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o,卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

高中化學(xué)教案6

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1.物理知識(shí)方面的要求:

 。1)知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng),知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素,知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

 。2)知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

 。3)知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng),知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

  2.通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,發(fā)現(xiàn)其特征,分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因;培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

  從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析,使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

  二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

  1.通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的,是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

  2.學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng),但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

  三、教具

  1.氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn):分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

  2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

  四、主要教學(xué)過(guò)程

  (-)引入新課

  讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn):

  1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|,看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

  2.在一燒杯的凈水中,滴入一二滴紅墨水后,紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。

  提問(wèn):上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?

  在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上:上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的'擴(kuò)散現(xiàn)象,擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān),溫度高,擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。

 。ǘ┬抡n教學(xué)過(guò)程

  1.介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

  1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉,發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉,其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒,這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

  介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴,將蓋玻璃蓋上,放在顯微鏡載物臺(tái)上,然后通過(guò)顯微鏡觀察,在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒,仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒,會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng),很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上,然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng),經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像,讓全體學(xué)生觀察,最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置,以此點(diǎn)為點(diǎn),讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

  讓學(xué)生看教科書(shū)上圖,圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線,指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡,它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則,絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

  2.介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

  (1)連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng),發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi),只要液體不干涸,就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜,不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍),永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō),這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

 。2)換不同種類懸浮顆粒,如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng),說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體,都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

 。3)懸浮的顆粒越小,布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了,布朗運(yùn)動(dòng)不明顯,甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

  (4)布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

  3.分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

 。ɑィ┎祭蔬\(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的,所謂外界因素的影響,是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

  分層次地提問(wèn)學(xué)生:若液體兩端有溫度差,液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng),還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎?

  歸納學(xué)生回答,液體存在著溫度差時(shí),液體依靠對(duì)流傳遞熱量,這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同,因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng),懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此,推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因,只能是液體內(nèi)部造成的。

  (2)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

  顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒,液體分子是看不到的,因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒,當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí),它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。

  在某一瞬間,微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng),它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間,微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng),它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的,這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

  懸浮在液體中的顆粒越小,在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10-’m數(shù)量級(jí),液體分子大小在 10-“m數(shù)量級(jí),撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯,因此,布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大,在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多,撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯,以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡,因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯,甚至觀察不到。

高中化學(xué)教案7

  教學(xué)目標(biāo):

  1、了解元素概念的涵義;

  2、學(xué)會(huì)用元素概念區(qū)分單質(zhì),化合物,氧化物、

  教學(xué)重點(diǎn):

  元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、

  教學(xué)難點(diǎn):

  元素概念的形成及應(yīng)用、

  教學(xué)過(guò)程:

  1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么

  2、什么是原子量

  引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………

  這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳–12,此外還有6

  個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子的碳–13,還有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子的碳–14,它們核內(nèi)中子

  數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:

  講授新課:元素、

  1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的`同一類原子的總稱、

  一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、

  講解:無(wú)論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電

  荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說(shuō)明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分

  子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、

  提問(wèn):二氧化碳由幾種元素組成(追問(wèn)四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、

  2、元素的分類:

  目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:

  閱讀P36圖四,答:

  地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種

  含量最多的金屬元素是哪兩種

  3、元素符號(hào)的讀法,寫(xiě)法:

  P38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號(hào)的讀法(看偏旁),

  寫(xiě)法(一大二小)、

  4、元素符號(hào)的意義:

  (1)、表示一種元素、

  (2)、表示這種元素的一個(gè)原子、

  例如:;2H:表示兩個(gè)氫原子、

  5、--元素1--

  元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系:

  6、單質(zhì)和化合物,氧化物:

  提問(wèn):什么是純凈物,什么是混合物

  單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、

  化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:CO2,SO2,KMn04,等、

  氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、

  如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、

  單質(zhì)與化合物的比較:

  單質(zhì)化合物

  相同點(diǎn)都是純凈物

  不同點(diǎn)同種元素組成不同元素組成

  說(shuō)明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、

  如:O3和O2組成的混合物只含一種元素、

  化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定

  是化合物、如:H2和O2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、

  歸納物質(zhì)的分類:

  元素及元素符號(hào)

高中化學(xué)教案8

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1.會(huì)寫(xiě)甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式,能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);

  2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。

  3.通過(guò)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究,解析其可能有的性質(zhì),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明,初步掌握研究物質(zhì)的方法。

  4.認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】

  甲烷分子結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。

  【難點(diǎn)】

  理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。

  三、教學(xué)過(guò)程

  環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

  上課,同學(xué)們好,請(qǐng)坐。

  在我們前面的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)了解了很多種物質(zhì),比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類物質(zhì),如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無(wú)機(jī)物,后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切,在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下“最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷”。

  環(huán)節(jié)二:新課講授

  1.甲烷的結(jié)構(gòu)

  【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋(gè)碳原子,而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素:碳和氫。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料,找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

  【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

  【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn),可不回答。)

  【教師講解】實(shí)際上,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu),碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型,觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

  【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備,教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。

  【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型,它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。

  2.甲烷的物理性質(zhì)

  【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中,你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

  【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣,是天然氣的主要成分,可用作燃料;無(wú)色無(wú)味,密度比空氣小,極難溶于水。甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16,空氣的'平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣小。

  【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì),那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

  3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

  (1)甲烷的氧化反應(yīng)

  【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧,那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì),請(qǐng)推測(cè)一下燃燒產(chǎn)物是什么?

  【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。

  【視頻演示】確實(shí)是,接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻,通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

  【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。

  【教師補(bǔ)充】把等號(hào)改成箭頭,這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處:

  同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。

  【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng),也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I,它們是飽和鍵,由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出,甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

  (2)甲烷的取代反應(yīng)

  【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定,與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí),除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外,甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng),那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象,同學(xué)們注意觀察。

  【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么?

  【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺,證明有新的物質(zhì)生成了,有白霧產(chǎn)生,試管內(nèi)壁油狀液滴,這些是生成物。

  【教師提問(wèn)】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成,你能推測(cè)出生成物嗎?

  【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合,你能由此推測(cè)油狀物的成分嗎?

  【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合,即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。

  【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好,你能嘗試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)嗎?

  【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準(zhǔn)確,甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代,但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的,而非油狀物,這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代,共分四步完成。

  【提出問(wèn)題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎,并類比第一個(gè)反應(yīng)寫(xiě)出它們的方程式嗎?

  【動(dòng)畫(huà)展示】觀看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化,驗(yàn)證學(xué)生的猜想。

  【教師講解】一氯甲烷為氣體,二、三、四氯甲烷為液體,三氯甲烷(又叫氯仿),四氯甲烷又稱四氯化碳,為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現(xiàn)象,得出反應(yīng)需要光照的條件,提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。

  【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?

  【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

  環(huán)節(jié)三:鞏固提升

  環(huán)節(jié)三:小結(jié)作業(yè)

  請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲:可以是知識(shí),也可以是學(xué)習(xí)方法。

  布置作業(yè):大家看到這個(gè)取代反應(yīng),能不能想到哪個(gè)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對(duì),就是置換反應(yīng),那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn),并形成表格下節(jié)課我們一起來(lái)分享。

高中化學(xué)教案9

  [知識(shí)與技能]:

  1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念;

  2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

  [過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

  [情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情,培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

  [教學(xué)重難點(diǎn)]:周期表的結(jié)構(gòu);周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  [教學(xué)過(guò)程]:

  [導(dǎo)入]:豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成,這些元素性質(zhì)不同,有的性質(zhì)活潑,易與其他元素形成化合物,有的性質(zhì)不活潑,不易與其他元素形成化合物,等等。為什么他們性質(zhì)不同?他們之間存在著什么聯(lián)系?為解決以上問(wèn)題,我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。

  [板書(shū)]:第一節(jié)元素周期表

  [提問(wèn)]:有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素?

  [學(xué)生回答]:112種,投影元素周期表,那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢?

  [指導(dǎo)閱讀]:門(mén)捷列夫圖象

  [思考與教流]:門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾,而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì),按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著,怎么排列的呢?

  [講解分析]:1869年,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的.60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行,通過(guò)分類歸納,制出第一張?jiān)刂芷诒,開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元;教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。

  [板書(shū)]:一、元素周期表

  [設(shè)問(wèn)]:按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后,人們發(fā)現(xiàn),原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系:

  [板書(shū)]:原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

  [思考與教流]:

  1.畫(huà)出1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

  2.認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

  3.將上述1-18號(hào)元素排列成合理的元素周期表,說(shuō)明你編排的理由。

  [板書(shū)]:(一)、元素周期表編排原則:

  1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

  2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。

  3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。

  [過(guò)渡]:下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu),請(qǐng)大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內(nèi)容。

  [板書(shū)]:(二)、元素周期表的結(jié)構(gòu)

  [設(shè)問(wèn)]:數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行?多少個(gè)縱行?

  [學(xué)生回答]:(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行,18個(gè)縱行。

  [教師精講]:對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期,每一個(gè)縱行稱作一族。下面,我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。

  [板書(shū)]:1、周期

  [教師精講]:元素周期表中共有7個(gè)周期,請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

  [設(shè)問(wèn)]:把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么?

  [學(xué)生回答]:依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

  [設(shè)問(wèn)]:周期序數(shù)與什么有關(guān)?

  [歸納小結(jié)]:周期序數(shù)=電子層數(shù)。

  [課堂反饋]:1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,它們分別位于第幾周期?為什么?

  [學(xué)生回答]:碳有兩個(gè)電子層,位于第二周期,鎂有三個(gè)電子層,位于第三周期;溴有四個(gè)電子層,位于第四周期。

  [教師精講]:元素周期表中,我們把1、2、3周期稱為短周期,4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期,第7周期稱為不完全周期,因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

  [過(guò)渡]:學(xué)完元素周期表中的橫行——周期,我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。

  [板書(shū)]:2、族

  [設(shè)問(wèn)]:請(qǐng)大家數(shù)一下,周期表中共有多少個(gè)縱行?

  [學(xué)生回答]:18個(gè)。

  [設(shè)問(wèn)]:在每一個(gè)縱行的上面,分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣,它們分別表示什么意思呢?

  [學(xué)生回答]:族序數(shù),A表示主族,B表示副族。

  [設(shè)問(wèn)]:什么是主族?什么是副族?

  [歸納小結(jié)]:由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,叫做主族;完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族,叫做副族。

  [設(shè)問(wèn)]:元素周期表中共有多少個(gè)主族?多少個(gè)副族?

  [學(xué)生回答]:7個(gè)主族、7個(gè)副族。

  [設(shè)問(wèn)]:零族元素都是什么種類的元素?為什么把它們叫零族?

  [學(xué)生回答]:零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑,在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),把它們的化合價(jià)看作為零,因而叫做零族。

  [設(shè)問(wèn)]:第Ⅷ族有幾個(gè)縱行?

  [學(xué)生回答]:3個(gè)。

  [設(shè)問(wèn)]:分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱,它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)?說(shuō)明什么?

  [教師精講]:其偏旁均為“金”,說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共六十多種元素,通稱為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬,所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

  [設(shè)問(wèn)]:主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)?

  [學(xué)生回答]:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

  [教師精講]:周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如:第IA族:堿金屬元素第VIIA族:鹵族元素0族:稀有氣體元素

  [課堂反饋]:

  2、完成下列表格:

  3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族?

  [總結(jié)]:最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu):三短三長(zhǎng)一全;七主七副Ⅷ和零。

  [作業(yè)]:P11:1、2

高中化學(xué)教案10

  教學(xué)準(zhǔn)備

  教學(xué)目標(biāo)

  1.1知識(shí)與技能:

  1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

  2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

  3.了解金屬鈉與水的反應(yīng),會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

  4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

  1.2過(guò)程與方法

  通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。

  1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

  讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  教學(xué)重難點(diǎn)

  2.1教學(xué)重點(diǎn)

  1.鈉的氧化反應(yīng)

  2.鈉與水的反應(yīng)

  3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

  2.2課題難點(diǎn)

  1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律

  2.鈉與水的反應(yīng),鐵與水蒸氣的反應(yīng)

  4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

  教學(xué)工具

  教學(xué)課件

  教學(xué)過(guò)程

  一、新課導(dǎo)入

  在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等,你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?

  閱讀教材第46頁(yè)第一自然段,回答并解釋原因。

  PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

  學(xué)生讀圖,并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。

  歸納整理:地殼中含量前五位的元素:O、Si、Al、Fe、Ca。

  過(guò)渡:在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些金屬單質(zhì)的性質(zhì),通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用,說(shuō)出金屬都有哪些物理性質(zhì)?

  學(xué)生思考回答。

  二、新課教學(xué)

  歸納整理:金屬的物理性質(zhì):有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

  閱讀教材,觀察并分析第46頁(yè)圖3-2,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的,寫(xiě)出離子方程式。

  學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考、交流,回答。

  歸納整理:金屬的化學(xué)性質(zhì):

  (1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

  (2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

  (3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

  思考與交流:利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí),比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強(qiáng)弱,預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

  學(xué)生思考回答,教師評(píng)析。

  實(shí)驗(yàn)探究:

  1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,放在玻璃片上,觀察鈉的表面。

  2.用小刀從中間切開(kāi),觀察鈉的“真面目”:顏色、光澤,感受鈉的硬度,并注意觀察切面的顏色變化。

  (一)金屬與非金屬的反應(yīng)

  1.鈉與氧氣的反應(yīng)

  常溫下:4Na+O2=2Na2O

  過(guò)渡:如果加熱,鈉又有什么變化呢?

  實(shí)驗(yàn)探究:

  1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上,用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊,用濾紙吸干煤油后放入坩堝中,點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

  2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

  歸納整理并板書(shū):

  加熱條件下:鈉在空氣中劇烈燃燒,產(chǎn)生_火焰,生成淡_粉末狀固體——過(guò)氧化鈉。2Na+O2Na2O2

  思考與交流:你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能,反應(yīng)的理由是什么?若不能,依據(jù)是什么?

  討論推測(cè):鐵能與氧氣反應(yīng),根據(jù)金屬活動(dòng)性,鋁比鐵活潑,應(yīng)該能與氧氣反應(yīng),但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹,也可能不與氧氣反應(yīng)。

  實(shí)驗(yàn)探究:

  1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng),觀察現(xiàn)象。

  2.重新取一塊鋁箔,用砂紙打磨,除去其表面的氧化膜,加熱。

  學(xué)生觀察、對(duì)比、思考,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧化膜熔點(diǎn)高,加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。

  思考與交流:請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐,而鋁制品則不用。

  解釋:這是因?yàn)殍F銹比較疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,而鋁表面的氧化膜比較致密,可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體,質(zhì)地_______,將鈉放在空氣中一會(huì)兒,會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗,原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________,生成物的顏色是___________色。

  2.保存金屬鈉時(shí),應(yīng)放在()

  A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

  過(guò)渡

  在日常生活中我們見(jiàn)到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的,那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì),并且知道了鈉比較活潑,下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)?

  實(shí)驗(yàn)探究:在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后放入一小塊鈉。

  學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

  歸納整理:現(xiàn)象:浮、熔、游、響、紅。

  思考與交流:出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?

  學(xué)生思考交流回答。

  歸納整理:

  。衡c的密度比水小。

  熔:反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

  游:有氣體生成。

  響:生成的氣體能燃燒。

  紅:有堿生成。

  思考與交流:結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  解釋:鈉的化合價(jià)升高,必然有一種元素的化合價(jià)降低,在水中氧的化合價(jià)為不能降低,只能是氫元素的化合價(jià)降低,產(chǎn)物為氫氣。

  (二)金屬與水和酸的反應(yīng)

  1.鈉和水的反應(yīng)

  化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

  思考與交流:設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。

  實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):

  通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。

  思考與交流:金屬鈉著火,能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?

  學(xué)生交流回答。

  解釋:不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng),且生成的氫氣能燃燒,火會(huì)更旺,應(yīng)用沙子蓋滅。

  思考與交流:根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律,請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

  學(xué)生交流回答。

  過(guò)渡:下面我們來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。

  實(shí)驗(yàn)探究:取一試管,加入少量硫酸銅溶液,再加入一小塊鈉,觀察現(xiàn)象。

  歸納整理:現(xiàn)象:有藍(lán)色沉淀生成。

  思考與交流:根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律,我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成,而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成,那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

  學(xué)生思考交流回答,教師補(bǔ)充。

  歸納整理:當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí),由于鈉非常活潑,先與水反應(yīng),生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng),生成Cu(OH)2沉淀。

  過(guò)渡:通過(guò)生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng),也不與熱水反應(yīng),那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢?

  思考與交流:設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置,使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示:從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié),討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)

  PPT展示幾名學(xué)生畫(huà)的裝置圖,師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn),歸納整理出方案。

  實(shí)驗(yàn)探究:按照教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示,指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。

  2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

  思考與交流:對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件,以及鈉與鐵的活潑性,你能得出什么結(jié)論?

  歸納整理:當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí),所需要的條件越低,該還原劑的還原性越強(qiáng)。

  過(guò)渡:通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng),那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬與酸的反應(yīng),總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

  (三)金屬與酸的反應(yīng)

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?

  實(shí)驗(yàn)用品:鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

  實(shí)驗(yàn)要求:

  每4名學(xué)生為一組,分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

  A組:取3支試管,分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條,然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件,即保證同種酸的體積相同),仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

  B組:用稀硫酸代替稀鹽酸,進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

  鹽酸稀硫酸

  鐵

  銅

  鋁

  2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題:

  (1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?

  (2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度,將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。

  3.引出金屬活動(dòng)性順序:從以上實(shí)驗(yàn)可以看出,鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素,而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出,這幾種金屬的活動(dòng)性順序:鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈,則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

  人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐,總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

  在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

  學(xué)生討論:金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置?有何作用?

  排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

  【說(shuō)明:學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,通過(guò)比較、討論,容易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。】

  [活動(dòng)天地]

  1).在上面的實(shí)驗(yàn)中,鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,硫酸亞鐵,并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁,并放出氫氣。試寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  Fe+HCl—Fe+H2SO4—

  Al+HCl—Al+H2SO4—

  2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?

  3).得出置換反應(yīng)定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物,這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

  4).強(qiáng)調(diào):鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià),用鐵鍋炒菜,鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,給人體補(bǔ)充鐵元素,可以預(yù)防缺鐵性貧血。

  【說(shuō)明:在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義!

  (四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)

  【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?

  實(shí)驗(yàn)用品:鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

  實(shí)驗(yàn)要求:取3支試管,分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲,然后分別加入適量的`硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液,仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

  CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

  Zn

  Fe

  Cu

  1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題:

  (1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?

  (2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序,找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?

  2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié):在金屬活動(dòng)性順序中,位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。

  【說(shuō)明:在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后,學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表,結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象,通過(guò)學(xué)生討論,得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排,既找出了規(guī)律,又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序,起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深鞏固的作用!

  (五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

  金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)

  (六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:

  1.金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

  2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

  3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。

  問(wèn)題與思考:

  1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系,試想,用鐵做首飾行嗎?

  2.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬,你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?

  【說(shuō)明:利用問(wèn)題導(dǎo)思,讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題,從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力!霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū),也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶,激勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大!

  在線測(cè)試

  1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  (1)銀與稀鹽酸

  (2)鋅與硫酸銅溶液

  (3)銅與硫酸鋅溶液

  (4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)

  2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它是由硫酸銅、石灰加水配制而成,為什么不能用鐵質(zhì)容器來(lái)配制波爾多液?

  3.新買的鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí),凡是水浸到的地方都會(huì)變黑,這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

  A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

  4.填寫(xiě)下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)

  混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

  銅粉(鐵粉)

  FeCl2溶液(CuCl2)

  5.有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入_銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y表面有銀析出,而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。

  感悟與收獲

  1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

  2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性,還能用來(lái)判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

  3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

  【說(shuō)明:請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用,使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化,并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金,跟開(kāi)始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng),讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂(lè)趣。】

  課后反思:

  在本課的教學(xué)過(guò)程中,還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié):

  1、提出問(wèn)題,鼓勵(lì)學(xué)生展開(kāi)想象的翅膀,大膽設(shè)想解決問(wèn)題的途徑,敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解;

  2、科學(xué)引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證提出的設(shè)想;

  3、集體討論,組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象,分析產(chǎn)生的原因,得出正確的結(jié)論。

  通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論,使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí),逐步懂得科學(xué)研究的一般過(guò)程,知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法,初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

  實(shí)際教學(xué)中,通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟,學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

  鞏固練習(xí)

  1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。

  (1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_____色,在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

  ________________。

  (2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。

  (3)金屬鈉塊必須用_______夾取,而不能用手拿取。

  (4)金屬鈉塊投入水中后,鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上,這是因?yàn)?/p>

  。

  (5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng),這是因?yàn)椤?/p>

  (6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液,反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___________色,理由是__________________________。

  2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),用到的儀器有()

  A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

  A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

  多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有較強(qiáng)的還原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

  分析對(duì)比:完成下表

  本課小結(jié)

  1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

  2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說(shuō)明與金屬的活潑性有關(guān)系。

  3.通過(guò)鈉與水和鹽的反應(yīng),我們知道了鈉是一種很活潑的金屬,性質(zhì)和其他金屬有所不同。

  4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

  5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

  板書(shū)設(shè)計(jì)

  第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

  一、金屬與非金屬的反應(yīng)

  1.鈉與氧氣的反應(yīng)

  常溫下:4Na+O2====2Na2O

  加熱條件下:2Na+O2Na2O2

  2.鋁與氧氣的反應(yīng):4Al+3O2=2Al2O3

  二、金屬與酸和水的反應(yīng)

  1.鈉與水的反應(yīng)

  現(xiàn)象:浮、熔、游、響、紅

  化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

  2.鐵與水的反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

  3.金屬與酸的反應(yīng)

  三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

  化學(xué)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

  【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9。

高中化學(xué)教案11

  教學(xué)目標(biāo)

  1.了解空氣的主要成分和組成,初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

  2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

  教學(xué)重點(diǎn)

  1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

  2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害,以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

  教學(xué)用品

  水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

  教學(xué)過(guò)程

  (提問(wèn))

 、傧铝凶兓俏锢碜兓是化學(xué)變化?

  電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明,既有物理變化又有化學(xué)變化)。

 、谂袛嘞铝欣幽膫(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

  (講解)通常鎂燃燒,酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

  (提問(wèn))空氣是由什么組成的?

  (板書(shū))第一節(jié) 空氣

  一、空氣的組成和用途

  (演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定

  (提問(wèn))①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

 、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部呢?

  (閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容,并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的.認(rèn)識(shí)過(guò)程。

  (板書(shū))

  二、空氣的污染和防治

  1.造成空氣污染的主要原因

 、倜喝紵a(chǎn)生的煙霧

  ②石油化工排放的煙霧

 、燮嚺艢庑纬傻臒熿F

  2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

  3.防止和減少空氣污染的方法

 、俟I(yè)三廢的回收與處理

 、谔岣咂、柴油質(zhì)量

  (講解)

  1.由于空氣中二氧化碳的含量增多,造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

  2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

  [作業(yè)] 略

高中化學(xué)教案12

  合成氨條件的選擇 - 高中二年級(jí)化學(xué)教案

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

  能力目標(biāo)

  培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力,及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

  情感目標(biāo)

  通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過(guò)知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

  教學(xué)建議

  教材分析

  本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中,也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。

  教材分為兩部分:第一部分主要是通過(guò)討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí),并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容,主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

  在第一部分內(nèi)容中,教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí),討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上,又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上,教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況,較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況,教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外,還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響,以及原料的.循環(huán)使用等問(wèn)題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

  第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景,拓寬學(xué)生的思路,主要目的不在于知識(shí)本身,而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

  教學(xué)建議

  第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué):

  1.提出問(wèn)題:針對(duì)合成氨的反應(yīng),首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量,這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

  2.復(fù)習(xí)提問(wèn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

  3.組織討論:

 、贋槭购铣砂钡姆磻(yīng)速率增大,應(yīng)采取的方法。

 、诤铣砂狈磻(yīng)是可逆反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題(化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題)還不行,還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問(wèn)題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題)。

  ③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí),討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。

  4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論:學(xué)生通過(guò)閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的,這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

  5.綜合上面的討論情況,同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外,要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖,簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

  教師可結(jié)合討論過(guò)程,讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

  壓強(qiáng)

  溫度

  催化劑

  濃度

  為增大合成氨的反應(yīng)速度

  增大

  升高

  加入

  增加 、 的濃度

  為提高平衡混合物中 的含量

  增大

  降低

  減小平衡混合物中 的濃度

  實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中

  20Mpa-

  50MPa

  500℃左右

  鐵觸煤(500℃左右時(shí)活性最大)

  使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去,及時(shí)補(bǔ)充 和

  第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

  1.以史明理:從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手,以壓強(qiáng)選擇的變化為例,說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的,并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。

  2.目前研究課題簡(jiǎn)介:結(jié)合簡(jiǎn)介,可向?qū)W生提出一些問(wèn)題,啟發(fā)學(xué)生思考,拓寬學(xué)生的思路,使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練,如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功,使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行,是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資?等等。

  配合目前研究課題的簡(jiǎn)介,教材編寫(xiě)有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料,可讓學(xué)生閱讀,要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

高中化學(xué)教案13

  教學(xué)目標(biāo):

  認(rèn)識(shí)葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),是維持生命活動(dòng)和人們從事各種活動(dòng)所需熱量的主要來(lái)源;

  知道自然界中葡萄糖、油脂的來(lái)源,葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  知道油脂的元素組成,了解油和脂肪在常溫下的狀態(tài)差異

  能力目標(biāo):

  會(huì)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)淀粉和葡萄糖。

  情感目標(biāo):

  認(rèn)知到糖類和油脂對(duì)人類生命活動(dòng)的重要作用。

  教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

  1、釀酒過(guò)程

  2、淀粉的檢驗(yàn)

  3、葡萄糖的檢驗(yàn)

  探究實(shí)驗(yàn):

  1、用碘酒來(lái)檢驗(yàn)淀粉的存在;

  2、用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖的存在。

  知識(shí)整理:

  一、淀粉和葡萄糖

  1、淀粉的來(lái)源:綠色植物的光合作用

  二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下,能生成氧氣和葡萄糖

  6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

  2C6H12O6 C12H22O11(蔗糖)+H2O

  nC6H12O6 (C6H10O5)n(淀粉或纖維素)+nH2O

  2、淀粉的檢驗(yàn):使用碘酒(或碘水)

  淀粉與碘作用后使之變?yōu)樗{(lán)色。

  實(shí)驗(yàn):用碘酒檢驗(yàn)淀粉

  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果紅薯土豆面包粉條滴少量碘酒于以下幾種物質(zhì)上,觀察現(xiàn)象變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)物質(zhì)中含有淀粉 注意:我們用碘單質(zhì)來(lái)鑒別是否存在淀粉,這個(gè)是特性反應(yīng)。

  3、淀粉的存在:大米、面粉、玉米、土豆等食品中,富含淀粉。

  4、淀粉的轉(zhuǎn)化:淀粉、纖維素等經(jīng)過(guò)在酶等物質(zhì)的催化作用下,與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖,如:

  (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6(葡萄糖) ——葡萄糖的水解

  葡萄糖:是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。

  葡萄糖在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,釋放出熱量,提供人體活動(dòng)的能源。180g葡萄糖完全氧化,可以產(chǎn)生大約為2804kJ熱量。

  C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O;

  釀酒的過(guò)程:淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵生成酒精

  C6H12O6 2C2H5OH(乙醇) + 2CO2;

  乙醇(俗稱酒精,化學(xué)式為C2H5OH或C2H6O),無(wú)色透明、具有特殊香味的液體。易揮發(fā)、能與水以任意比例互溶,是一種常用的有機(jī)溶劑和實(shí)驗(yàn)室燃料。75%酒精是常用的消毒劑。

  酒精在空氣中燃燒或者在體內(nèi)完全氧化時(shí),生成二氧化碳和水,同時(shí)放出大量的熱:

  C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O

  工業(yè)酒精中含有少量的甲醇(CH4O),有毒,少量使人失明,較多會(huì)致人死亡。

  5、糖類物質(zhì)的作用:

  (1)糖類:葡萄糖、淀粉、纖維素等有機(jī)物,稱為糖類,習(xí)慣上稱為碳水化合物。

  單糖:不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。

  二糖:水解后生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。

  多糖:能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。

  糖類常根據(jù)其來(lái)源而用俗名

  正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物,在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的.這些化合物不夠,就會(huì)造成血糖含量太低(醫(yī)學(xué)上稱為“低血糖”),出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。

  葡萄糖在體內(nèi)代謝不正常,會(huì)造成“糖尿病”。葡萄糖會(huì)隨尿液排出。

  6、葡萄糖的檢驗(yàn):(配制氫氧化銅時(shí),要注意氫氧化鈉溶液要大大過(guò)量,使溶液呈堿性)

  用新制的氫氧化銅滴加至待測(cè)溶液中,在酒精燈上加熱至沸騰,如果看到紅色沉淀(氧化亞銅,Cu2O),則說(shuō)明原來(lái)溶液中含有葡萄糖。如果沒(méi)有產(chǎn)生紅色沉淀,則原來(lái)溶液不含有葡萄糖。

  現(xiàn)象可能會(huì)生成黑色物質(zhì)[Cu(OH)2==CuO + H2O],

  二、油脂

  1、油脂的存在:豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。

  2、油脂的作用:油脂在人體內(nèi)被消化,氧化分解,釋放出熱量。等質(zhì)量的油脂,放熱量是淀粉等的2倍以上。人體中的脂肪儲(chǔ)存豐富的熱能。

  如果攝入的碳水化合物(糖類)過(guò)多,會(huì)使之轉(zhuǎn)化為脂肪,堆積在體內(nèi),可能造成肥胖,堆積在肝臟中可能會(huì)造成脂肪肝,甚至是肝硬化。

  減肥的最佳方法是:堅(jiān)持鍛煉,消耗熱量。

  3、油脂與淀粉的區(qū)分:

  油脂的組成元素與淀粉相同,含有碳、氫、氧三種元素,但是它們的分子組成及結(jié)構(gòu)不同,所以其性質(zhì)也有所不同。

  4、油脂的分類:

  動(dòng)物性油脂:如牛油、豬油等來(lái)自動(dòng)物體的脂肪層,常溫下通常呈固態(tài);

  植物性油脂:如花生油、豆油等來(lái)自于某些植物種子的油脂,常溫下呈液態(tài)。

  5、油脂的溶解性:

  油脂不溶于水,易溶于某些有機(jī)溶劑(如汽油、己烷、氯仿等)

  6、大豆中提取油脂

 。1)用研缽將大豆碾碎,放入試管中,加入10mL己烷,振蕩后,靜置一段時(shí)間;

  (2)過(guò)濾;

 。3)將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中,用熱水浴蒸發(fā)己烷;

 。4)得到的液體便是大豆油

  注意:該過(guò)程屬于物理變化過(guò)程。

  典型例題:

  例1 用簡(jiǎn)單可行的方法鑒別下列物質(zhì)

 。1)牛奶和米湯

  (2)葡萄糖和可溶性淀粉

 。3)蠶絲和棉紗線

  分析:(1)米湯中含有淀粉,牛奶中沒(méi)有,所以可以用碘酒鑒別,加入碘酒后變藍(lán)的是米湯,不變的事牛奶。牛奶中的蛋白質(zhì)遇到酸、堿后,會(huì)發(fā)生變質(zhì)而沉淀。紅糖質(zhì)地較粗,含非糖類物質(zhì)較多,其中含有一定量的草酸和蘋(píng)果酸等。若在牛奶中加入紅糖達(dá)到一定含量時(shí),其中的酸就會(huì)使牛奶變質(zhì)淀粉。故加入較多的紅糖并煮開(kāi),能產(chǎn)生沉淀的是牛奶,沒(méi)有的是米湯。

 。2)也可以用碘酒,變藍(lán)的是可溶性淀粉,不變的是葡萄糖。不能采用加入新制氫氧化銅加熱的方法,因?yàn)槠咸烟强梢院托轮频臍溲趸~產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅,而可溶性淀粉在加熱時(shí)可會(huì)分解,產(chǎn)生葡萄糖,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,故無(wú)法鑒別葡萄糖和淀粉溶液。

 。3)灼燒時(shí)有羽毛燒焦味的是蠶絲,棉紗沒(méi)有這種氣味。

  故答案:(1)加碘酒; (2)加碘酒; (3)灼燒

  例2 在全球性減肥熱潮中,脂肪在人們心目中的地位可以說(shuō)是每況愈下,甚至“談脂色變”別說(shuō)攝取了,就連身上的脂肪都“恨不得除之而后快”,這種說(shuō)法科學(xué)嗎?請(qǐng)說(shuō)說(shuō)觀點(diǎn)

  分析:這種說(shuō)法不科學(xué);脂肪是人體必需的一種提供能量的物質(zhì),因此每天應(yīng)吃點(diǎn)含脂肪的物質(zhì),否則就會(huì)對(duì)身體造成的很大傷害。

  點(diǎn)撥:脂肪是人體必需的一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),能為身體提供熱量。在正常情況下,每日需攝入50~60g油脂,它提供人體日需能量的20%~25%,是重要的供能物質(zhì),同時(shí)它能促進(jìn)脂溶性維生素的吸收,起到保護(hù)人體內(nèi)臟器官的作用。

  例3 要洗凈沾附油脂的試管或燒杯,可以用熱的氫氧化鈉溶液,也可以用汽油、洗潔精來(lái)洗滌。你知道所用的這些洗滌用品,在洗滌中各起到什么作用?洗滌時(shí),是否有化學(xué)變化發(fā)生。

  分析:作用依次是:反應(yīng)物、溶劑、乳化劑。其中用氫氧化鈉洗滌時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化。

高中化學(xué)教案14

 。ㄒ唬┲R(shí)與技能

  1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。

  2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

  3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

 。ǘ┻^(guò)程和方法

  初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

  (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

  通過(guò)對(duì)概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

  重、難點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位。

  過(guò)程:

  [引言]古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的`公主,國(guó)王出題刁難,其中一個(gè)問(wèn)題是:10kg小米是多少粒?同學(xué)們你們能不能幫幫他?

  [思考、討論、回答]

  [追問(wèn)]這些方法中,那種方法最科學(xué)?

  [追問(wèn)]誰(shuí)能介紹幾種生活中相似的例子?

  [討論回答]箱、打、令、包、條。

  設(shè)計(jì)意圖:引發(fā)學(xué)習(xí)興趣,引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。

  [引入] 復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。

  在實(shí)驗(yàn)中,我們可以取12 g C和32 g O2反應(yīng),而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng),那么12 g C中含多少個(gè)C呢?要解決這個(gè)問(wèn)題,我們來(lái)學(xué)習(xí)“第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用”。

高中化學(xué)教案15

  一、對(duì)教材的分析

  1、教材的地位和作用

  本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

  2、教材內(nèi)容的分析

  教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程,對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),同時(shí)予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

  3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn):

 、匐x子鍵;

  ②電子式的書(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

  二、學(xué)生情況分析

  本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),他們雖具有一定的理性思維能力,但抽象思維能力較弱,還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

  三、教學(xué)目標(biāo)的確立

  根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo): 知識(shí)與技能

  1.掌握離子鍵的概念。

  2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

  過(guò)程與方法

  1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題;

  2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法;從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀

  1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;

  2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析,學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

  四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

  根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

  教學(xué)難點(diǎn)

 、匐x子鍵和離子化合物的概念。

 、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

  教學(xué)難點(diǎn)

  用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

  五、教法與學(xué)法分析

  根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法,歸納總結(jié)法,提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

  我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),板書(shū)演繹,習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí),以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

  六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

  提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)(鈉和氯氣的反應(yīng))→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

  七、具體教學(xué)設(shè)計(jì):

  1、新課引入:

  引入問(wèn)題,請(qǐng)同學(xué)思考:

  ①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類?

  ②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?

  通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

  2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

  化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題:①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。

  由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà),能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

  3、組織討論

  從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí),而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

  4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式:

  在了解完離子鍵的概念之后,我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題:

 、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮?

 、谌绾斡幂^為形象直觀的`方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程?

  來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。

  講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解;瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是

  師生交流過(guò)程中的重要形式,是突破重難點(diǎn)的重要手段,是老師點(diǎn)拔的重要途徑,所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn),同時(shí),因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě),尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò),故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

  5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

  這是本節(jié)的課重難點(diǎn),在學(xué)習(xí)中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過(guò)程,說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn),然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類型的離子化合物的形成過(guò)程,并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在,得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣,學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專心,印象也深。

  八、課堂小結(jié):

  我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,列出本節(jié)課的知識(shí)框架,使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題:這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

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